Определи число энергетических уровней в атоме элемента VIIA группы, если массовая доля водорода в его соединении с водородом равна 0, 05. Число электронных слоёв запиши словом.

1) Если элемент находится в группе VIIA, то его водородное соединение имеет формулу НR.

2) Возьмём 1 моль этого соединения. Массовая доля  водорода в соединении -  0,05 долей и масса его в этом 1 моле равна 1 грамм. А массовая доля неизвестного элемента равна:

1 - 0,05= 0,95

3) Составляем пропорцию:

1 г 0,05

Х г 0,95

Х = 1*0,95/0,05 = 19 г

3) В молекуле данного соединения неизвестный элемент представлен 1 атомом, значит, молярная масса этого элемента равна 19 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет Фтор. Он находится в 2 периоде, значит число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно 2.

ответ: Два

Начнём с того, что первое уравнение должно выглядеть так: CaCO₃ = CaO + CO₂↑.
m(CaO) = 280 кг = 28 • 10⁴ г
ν(CaO) = m(CaO) ÷ μ(CaO) = 28 • 10⁴ г ÷ 56,1 г/моль = 5 • 10³ моль
Q(CaO) = Q(1 CaO) • ν(CaO) = (-180) кДж/моль • 5 • 10³ моль = -9 • 10⁵ кДж
Q(CaO) ÷ Q(1 C₄H₁₀) = 9 • 10⁵ кДж ÷ 575 кДж = 1565,2174
В уравнении перед C₄H₁₀ стоит стехиометрический коэффициент 2, тогда 1565,2174 • 2 = 3130,4348.
V(C₄H₁₀) = ν(C₄H₁₀) • V молярный = 3130,438 моль • 22,4 л/моль = 70,122 • 10³ л

ответ: потребуется сжечь 70,122 • 10³ литров бутана.

ω(Ag • n) = M(Ag • n) ÷ M(соединения), аналогично для других элементов.
Значит, можно записать соотношение:
Ag : N : O = (0,6353 ÷ 107,9) : (0,08424 ÷ 14) : (0,2823 ÷ 16), где в числителях находятся массовые доли, в знаменателях — молярные массы элементов.
Ag : N : O = 0,00588785 : 0,0058857 : 0,017643
Наименьшим числом является 0,0058857, поэтому разделим числа на него. Получится:
Ag : N : O = 1 : 1 : 3
Эмпирическая формула — AgNO₃. Зная о валентностях составляющих соединение элементов, делаем вывод, что истинная формула соединения — AgNO₃.

ответ: AgNO₃ — нитрат серебра.