Скакими из перечисленных веществ: бром, бромоводород, вода, гидроксид натрия, этан.будет реагировать ацетилен?

Спервыми тремя. первые две реакции присоединения, третья - реакция кучерова.

Схема гальванического элемента (гэ): с лева в схеме гэ условно принято записывать анод слева, а катод-справа.  железо (fe) служит в качестве анода, так как его стандартный потенциал меньше стандартного потенциала свинца (pb), а следовательно железо более активный металл чем свинец и, соответственно легче отдает свои электроны. электроны переходят с железа на свинец катодно его поляризую и таким образом свинец становится катодом. стандартные электродный потенциал можно  (даже нужно) посмотреть в таблице она может по разному называться например: " ряд напряжений металлов при 25 градусов по шкале цельсия".  далее электродные процессы: во всех разделах на аноде происходит процесс окисления,т.е. растворение самого анода, а именно растворение железа. анодный процесс: катодный процесс: на катоде идет восстановление свинца из растворе его соли, т.е ионы (катионы)  свинца из своей соли осаждается на твердом свинце. эдс при стандартных условиях: эдс= в (вольт) если же концентрация ионов состоит то эдс необходимо рассчитать с формулы нернста:   эдс= эдс= в (вольт) вот вроде бы все, если хотите подробнее узнать как работает гэ пишите. удачи!

R-cho + 2cu(oh)2 = r-cooh + cu2o + 2h2o; если бы весь cu(oh)2 прор-л с r-cho, масса cu2o составила бы 144*(0.8/2) = 57.6 г, значит в р-ию выше вст-о х моль cu(oh)2 и образ-ь соотв-о 144*(х/2) = 72*х г cu2o, а из 0.8-х моль cu(oh)2 по р-ии: cu(oh)2 = cuo + h2o образ-ь 0.8-х моль cuo массой 80*(0.8-х) = 64-80*х г; по условию, 72*х+64-80*х = 59.2, откуда х = 0.6 моль; n r-cho = 0.6/2 = 0.3 моль, м r-cho = 13.2/0.3 = 44 г/моль, м r = 44-29 = 15 г/моль, т.е. r - ch3; ф-ла альдегида - h3c-cho.