1.докажите опытным путём , что в молекуле глюкозы содержится несколько функциональных гидроксильных групп. 2.докажите опытным путём, что в составе молекулы глюкозы содержится альдегидная группа. 3.в двухпронумерованных пробирках находятся растворы уксусной кислоты и стирального порошка(смсопределите, в какой из пробирок находится каждое из исследуемых веществ. 4.докажите опытным путём, что в выданной пробиркесодержится раствор альдегида.

1. для того, чтобы доказать, что в глюкозе действительно несколько гидроксильных групп, рассмотрим ее строение:

ch2он - choh - choh - choh - choh - c=o - н

как видишь, вот они эти несколько гидроксильных групп. сделаем вывод, что глюкоза - многоатомный спирт. а качественная реакция на многоатомные спирты с си(он)2, при добавлении которого в глюкозу мы увидим

образовавшийся раствор синего цвета.

2. опять же обратимся к формуле:

ch2он - choh - choh - choh - choh - c=o - н (альдегидная группа выделена)

качественная реакция на альдегиды - реакция серебрянного зеркала. добавим к глюкозе раствор оксида серебра (ибо это качественная реакция) и мы увидим, что глюкоза окислиться до глюконовой кислоты и выделится чистое серебро.

3. я бы добавила к эти растворам карбонаты. т.к уксусная кислота по своей природе кислота, то при взаимодействии карбоната с ней выделится со2 и н2о. а при добавлении к раствору смс ничего и не произойдет.

4. качественная реакция на альдегиды - реакция вещества с раствором оксида серебра, при котором вещество, если оно альдегид, окисляется и выделяется чистое серебро (вспомни из 2)

надеюсь, я тебе .

CO2 - Ковалентно полярная

H3PO4 - ковалентная полярная

SiH4 - Ковалентно полярная

O2 - Ковалентно неполярная

PH3 - ковалентная полярная связь

Fe2S3 - Ионная

Объяснение:

смотрим на атомы вещества, если они одинаковы, далее два варианта, если элемент, образующий вещество — металл (Na, Al), связь металлическая, если — неметалл, ковалентная неполярная (O2, J2).

Если атомы вещества различны, то выбор будет между ионной связью (когда электроотрицательность элементов очень далека друг от друга (>= 1,7), например, металл и неметалл, NaCl) и ковалентной полярной (когда электроотрицательность элементов близка (HCl).

Кроме того атомы водорода одой молекулы могут образовывать связь с неподелённой парой электронов другой молекулы, если эта пара принадлежит весьма электроотрицательному элементу (H-F, H20)

Kbr⁺o+mn⁺²cl₂+2koh=kbr⁻+mn⁺⁴o₂+2kcl+h₂o br⁺ + 2e⁻ = br⁻     | 1 - окислитель, процесс восстановления mn²⁺ - 2e⁻ = mn⁴⁺ | 1 - восстановитель, процесс окисления 2) mn⁺²cl₂ в реакциях является только восстановителем mn⁺⁴o₂ может быть как окислителем, так и восстановителем h₂mn⁺⁶o₄ также может быть и окислителем и восстановителем к примеру kmn⁺⁷o4 проявляет только окислительные свойства и в зависимости от реакции среды может восстанавливаться в различной степени. в зависимости от рн   среды продукт восстановления может представлять собой mn²⁺ (в кислой среде), mno₂ (в нейтральной или слабощелочной среде) или мno₄²⁻ (в сильно щелочной среде).