Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами: кальций, серная кислота, карбонат натрия, гидроксид меди (IIУкажите тип реакций.Укажите тип реакций.

Дано

m (углев)= 2,9г

m (СО2)=8,8г

(Н2О)=4,5г

ρ=2.59г/л

найти молекулярную формулу.

1.По плотности найдем молярную массу углеводорода

М= ρ* Vм=2,59*22,4=58 г/моль

2.При горении орг веществ весь карбон(С) переходит в углекислый газ, весь гидроген(Н) переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения. ( c )= m(С)/Аr(С)  n(Н)= m(Н)/Аr(Н)   М(СО2)=44 г/моль  М(Н2О)=18 г/моль 

х г    8,8г

С→ СО2         х=8,8*12/44=2,4 г С

12 г   44, г                     

у       4,5 г

2Н→Н2О       у= 4,5*2/18=0,5 г Н        проверка 2,4+0,5=2,9 г сгорело

2 г      18 г

 

  Пишем соотношения количеств n (С): n( Н)=2,4/12  : 0,5/1 =

=0,2 :0,5=1:2.5=2:5

получаем С2Н5; найдем молярную массу этой частицы М(С2Н5)=12*2+5=29  а у нас 58 г/моль, значит нужно удвоить и получим  С4Н10 бутан

фомула углеводорода  - С4Н10

          

Дано:

Массовая доля (NaOH) = 15% = 0,15.

V(CO2) = 44, 8л.

Найти:

m(NaOH) -?

m(H2O) -?

1) Составим ур-е реакции:

2NaOH + 2CO2 = 2NaCo3 + H2O.

2) Найдём кол-во вещества CO2:

n(CO2) = V(CO2)/Vм(CO2) следовательно n(CO2) = 44,8/22,4 = 2моль.

3) Составим пропорцию:

n(CO2)/n(NaOH) = 2/2 следовательно 2/n(NaOH) = 2/2 следовательно n(NaOH) = 2 * 2 : 2 = 2моль.

4) Найдём молярную массу NaOH:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

5) Найдём массу NaOH:

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 40 г/моль * 2моль = 80г.

6) Составим пропорцию:

n(CO2)/n(H2O) = 2/1 следовательно 2/n(H2O) = 2/1 следовательно n(H2O) = 2 : 2 * 1 = 1моль.

7) Найдём молярную массу H2O:

M(H2O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль.

8) Найдём массу H2O:

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 1 * 18 = 18г.

ответ: m(NaOH) = 80г ; m(H2O) = 18г.

Вроде так.