Степень окисления восстановителя в окислительно-восстановительной реакции:а) повышается б) понижаетсяв) остается без изменения г) сначала повышается, затем понижается2. Схема, отражающая процесс окисления:а) S0 → S-2 б) S+6 → S+4в) S+4→ S+6 г) S+6 → S-23. Укажите вещество, в котором атом углерод имеет наибольшую степень окисления:а) CО2 б) CH4в) СО г) СаС2

1. а

2. в

3. а

Объяснение:

1. Степень окисления восстановителя в ОВР повышается.

2. Процесс окисления - процесс отдачи электронов. Т.к. электроны отрицательные частицы, то и в процессе окисления, элемент должен уходить в степень +.

3. Наибольшая степень окисления углерода в CO2, т.к. там она +4.

5 - 9 классы Химия 8+4 б

Сколько килограммов меди получается из 120 т обогащённой горной породы, содержащей 20% сульфида меди (I), если выход меди составляет 90% от теоретически возможного?
Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение Mrsmail97 21.10.2013
Реклама

ответы и объяснения
kurull235
Kurull235 Архивариус

Теоретический процесс извлечения меди из сульфида:
Cu₂S ⇒ 2Cu + S
1. Расчет массы сульфида меди (I) в руде:
m(Cu₂S) = w(Cu₂S)*m(руды) = 0,2*120т = 24т, 24000 кг
2. Расчет количества вещества сульфида меди (I):
n = m/M = 24000кг/160 кг/кмоль = 150 кмоль
3. По уравнению реакции:
n(Cu) = 2n(Cu₂S) = 2*150 кмоль = 300 кмоль
4. Расчет массы меди:
m(Cu) = n()Cu*M(Cu) = 64кг/кмоль*300 кмоль = 19200 кг или 19,2 т
Это рассчитали теоретическую массу. Рассчитаем практическую массу:
m(Cu практ.) = η*m(Cu теор.) = 0,9*19,2 т = 17,28 т

Теоретический процесс извлечения меди из сульфида: 
Cu₂S ⇒ 2Cu + S
1. Расчет массы сульфида меди (I) в руде: 
m(Cu₂S) = w(Cu₂S)*m(руды) = 0,2*120т = 24т, 24000 кг
2. Расчет количества вещества сульфида меди (I):
n = m/M = 24000кг/160 кг/кмоль = 150 кмоль
3. По уравнению реакции: 
n(Cu) = 2n(Cu₂S) = 2*150 кмоль = 300 кмоль
4. Расчет массы меди:
m(Cu) = n()Cu*M(Cu) = 64кг/кмоль*300 кмоль = 19200 кг или 19,2 т
Это рассчитали теоретическую массу. Рассчитаем практическую массу: 
m(Cu практ.) = η*m(Cu теор.) = 0,9*19,2 т = 17,28 т
ответ: ...