А 4. Укажите формулу сульфата кальция: а) Ca(SO₄)₂; б) Ca₂SO₄; в) CaSO₄; г) K₂SO₄.

Под буквой В: CaSO₄

Объясню:

Это неорганическое соединение, кальциевая соль серной кислоты. Находится она в природе в виде дигидрата CaSO₄*2H₂O и в безводном состоянии - ангидрит.

CaSO4

Объяснение:

Кальций двухвалентный, поэтому CaSO4, а не Ca2SO4

1) 13,44 л

2) 9,6 г

Объяснение:

1) Формула: , где n - количество вещества (моль); - молярный объем, который для всех газов при нормальных условиях равен 22,4 л/моль

Подставляем и решаем: л

2) Формула количества молекул: , где N - число молекул; n - количество вещества (моль); - число Авогадро (1/моль).

Из этой формулы нужно найти количество вещества → моль

Далее используем формулу: , где M - молярная масса вещества (г/моль)

Молярная масса считается как сумма атомных масс элементов, входящих в вещество. Атомные массы даны в таблице Менделеева.

г/моль

г

Цепочка превращений:

C -> CO2 -> H2CO3 -> Na2CO3.

В результате сгорания углерода на воздухе образуется углекислый газ:

\[ C + O_2 \rightarrow CO_2 (600 - 700^{0}C).\]

Пропуская диоксид углерода через воду можно получить раствор угольной кислоты (реакция носит обратимый характер):

\[CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3.\]

Уравнение реакции получения карбоната натрия из угольной кислоты посредством её взаимодействия с гидроксидом натрия можно записать условно, поскольку данная кислота является неустойчивым соединением:

\[H_2CO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O.\]

В реальности соли угольной кислоты могут быть получены или действием диоксида углерода на щелочи, или путем обменных реакций между растворимыми солями угольной кислоты и солями других кислот. Например:

\[NaOH + CO_2 \rightarrow NaHCO_3;\]

\[ NaHCO_3 + NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O;\]

\[BaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3_{solid} + 2NaCl.\]

При действии кислот, даже таких слабых, как уксусная, все карбонаты разлагаются с выделением диоксида углерода. Этой реакцией часто пользуются для открытия карбонатов, так как выделение CO_2, легко обнаружить по характерному шипению.

При нагревании все карбонаты, кроме солей щелочных металлов, разлагаются с выделением CO_2. Продуктами разложения в большинстве случаев являются оксиды соответствующих металлов.