Дз. выберите правильный вариант ответа. в некоторых несколько ответов. желательно с краткими пояснениями)) 1. раствор формальдегида можно отличить от р-ра глицерина с : а)cu(oh)2 при комнатной температуре б)р-ра фенолфталеина в)аммиачного р-ра ag2o при нагрев г)р-ра fecl3 2.в реакциях с какими в-вами при соответствующющих условиях этаналь превращается в уксусную к-ту? а)вода б)кислород в)водород г)аммиачный р-р оксида серебра 3. охарактеризуйте связи в молекуле этаналя: а)7 сигма связей б)5 сигма и 2 пи в)6 сигма и 1пи г)все ковалентные 4. альдегид получается при окислении: а)муравьиной к-ты б)метанола в)уксусной к-ты г)этанол 5. альдегид окисляют с целью получения: а)этанола б)диэтилового эфира в)уксусной к-ты г)формальдегида 6. какой спирт надо окислить, чтобы получить 2, 2-диметилпропаналь? а)пентанол-1 б)2-метилпропанол-1 в)2, 2-диметилпропанол-1 г)2-метилбутанол-1 7. формальдегид получается при окислении а) муравьиной к-ты б)метанола в) этанола г)уксусной к-ты 8. чтобы превратить альдегид в карбоновую к-ту нужно ввести его в реакцию с: а)восстановителем б)окислителем в)водородом г)р-ром перманганата калия

1.а-качественная реакция на глицерин-синий осадок
в-качественная реакция на альдегиды-выпадает серебро в осадок
2. б-медный катализатор, 300°С
г-качественная реакция на альдегиды
3. в,г
4. б,г
5. в
6. в
7. б
8. б

Образно говоря, валентность - это число "рук", которыми атом цепляется за другие атомы. Естественно, никаких "рук" у атомов нет; их роль играют т. н. валентные электроны.

Можно сказать иначе: валентность - это атома данного элемента присоединять определенное число других атомов.

Необходимо четко усвоить следующие принципы:

Существуют элементы с постоянной валентностью (их относительно немного) и элементы с переменной валентностью (коих большинство).

Элементы с постоянной валентностью необходимо запомнить:

Элементы Постоянная валентность
щелочные металлы (Li, Na, K, Rb , Cs, Fr) I
металлы II группы, главной подгруппы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) II
алюминий (Al) III
кислород (О) II
фтор (F) I

Остальные элементы могут проявлять разную валентность.

Высшая валентность элемента в большинстве случаев совпадает с номером группы, в которой находится данный элемент.

Например, марганец находится в VII группе (побочная подгруппа), высшая валентность Mn равна семи. Кремний расположен в IV группе (главная подгруппа), его высшая валентность равна четырем.

Следует помнить, однако, что высшая валентность не всегда является единственно возможной. Например, высшая валентность хлора равна семи (убедитесь в этом!), но известны соединения, в которых этот элемент проявляет валентности VI, V, IV, III, II, I.

Важно запомнить несколько исключений: максимальная (и единственная) валентность фтора равна I (а не VII), кислорода - II (а не VI), азота азота проявлять валентность V - популярный миф, который встречается даже в некоторых школьных учебниках).

Валентность и степень окисления - это не тождественные понятия.

Эти понятия достаточно близки, но не следует их путать! Степень окисления имеет знак (+ или -), валентность - нет; степень окисления элемента в веществе может быть равна нулю, валентность равна нулю лишь в случае, если мы имеем дело с изолированным атомом; численное значение степени окисления может НЕ совпадать с валентностью. Например, валентность азота в N2 равна III, а степень окисления = 0. Валентность углерода в муравьиной кислоте = IV, а степень окисления = +2.

Если известна валентность одного из элементов в бинарном соединении, можно найти валентность другого.

Делается это весьма просто. Запомните формальное правило: произведение числа атомов первого элемента в молекуле на его валентность должно быть равно аналогичному произведению для второго элемента.

В соединении AxBy: валентность (А) • x = валентность (В) • y

Получение кислорода в лаборатории
1. Разложение перманганата калия:
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2.  Разложение воды электрическим током (электролиз воды):
2H₂O=2H₂+O₂

3. Из пероксида водорода
2H₂O₂=2H₂O+O₂

Раньше получали кислород разложение бертолетовой соли (хлорат калия) и разложением оксида ртути. В настоящее время в школьных кабинетах химии запрещено хранение бертолетовой соли (хлорат калия). При разложении оксида ртути образуется ртуть, которую тоже запрещено хранить в кабинетах химии:
 Разложение хлората калия(бертолетовой соли)
2KClO₃=2KCl+3O₂
д) из некоторых оксидов
2HgO=2Hg+O₂