Описания с уравнениями химических реакций о том, как можно получить сульфит лития из неметаллической серы!

Подсчитаем, сколько тонн углерода содержится в атмосфере Земли. Составляем пропорцию: (молярная масса оксида углерода М(СО2) = 12 т × 16\2 т=44

В 44 тоннах углекислого газа содержится 12 тонн углерода

В 1 100 000 000 000 тонн углекислого газа – Х тонн углерода.44\110х100 000 000 000=12\х

Х = 1 100 000 000 000× 12\44 ; Х = 300 000 000 000 тонн

В современной атмосфере Земли находится 300 000 000 000 тонн углерода.

За какое время количество углерода «пройдет» через живые растения. Для этого необходимо полученный результат разделить на годовое потребление углерода растениями Земли.

 Х =   300000000000т\10000000т  = 300 лет.

 ответ: весь углерод атмосферы за 300 лет будет полностью ассимилирован растениями.

Подробнее - на -

Объяснение:

1. Дано: m(Mg3N2)=20г

m(H2O)=20г

V(NH3)-? 

Решение: Mg3N2+6H20=3Mg(OH)2+2|NH3

ню(Mg3N2)=20\101=0,198 г\моль

ню(Mg3N2)\ню(NH3)=1\2

ню(NH3)=0,198*2=0,396 г\моль

V(NH3)=0,396*22,4=8,871 литра

ответ:8,871

2. Дано: m((NH4)2SO4)=22г

V(газа)=5,2л

w-?

Решение: (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2|NH3+2H20

                     m((NH4)2SO4)=22г                      V(газа)=5,2л

                    1*132                                                  1*17

22\132=x\5,2 ===> 31,2 - теоритическая масса газа

W= 5,2\31,2*100=16.67%-ответ

3. Дано: m(NaNO3)=68 г

m(HNO3)=45,36 г

Решение: 2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3

                    m(NaNO3)=68 г                       m(HNO3)=45,36 г

                     1*85                                              1*63

68\85=x\63 ===> 78,75 - теореточеская масса кислоты

W=45,36\78,75*100=57,6%-ответ

                                                                 Пример решения.

Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты

NH3 + HNO3 = NH4NO3

2.

Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.

m=85 г                mпр. =380 г  

  NH3  +   HNO3 = NH4NO3

3.

Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества

m=85 г                m=380 г  

  NH3  +   HNO3 = NH4NO3

1моль                   1 моль

1*17 г                     1*80 г

4.

Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию

85/17=х/380

5.

Решить уравнение, определить х.

х=400 г теоретическая масса нитрата аммония

6.

Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%

h=mпр./mтеор.=(380/400)*100%=95%

7.

Записать ответ.

ответ: выход нитрата аммония составил 95%.