решить!! 1) Скорость химической реакции характеризует изменение количеств веществ за единицу времени в единице объема или единице площади; время, за которое заканчивается химическая реакция; число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию; движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга. 2) Для химического процесса FeO(s) + H2(g) = Fe(s) + H2O укажите, во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции при уменьшении концентрации водорода в 3 раза? в 3 раза; в 6 раз; в 9 раз; в 27 раз. 3) Во сколько раз изменится скорость реакции 2A + B = 2C, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза? увеличится в 4 раза; уменьшится в 4 раза; увеличится в 2 раза; уменьшится в 2 раза. 4) Скорость прямой реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q возрастает при: увеличении концентрации азота; уменьшении концентрации азота; увеличении концентрации аммиака; уменьшении концентрации аммиака 5) Как повлияет на скорость реакции MgCO3 = MgO + CO2увеличение давления углекислого газа в 3 раза? скорость увеличится в 3 раза; скорость уменьшится в 9 раз; скорость уменьшится в 3 раза; скорость не изменится. 6) Как повлияет на скорость реакции SrO + CO2 = SrCO3увеличение давления углекислого газа в 2 раза, если реакцию считать элементарной? скорость увеличится в 2 раза; скорость уменьшится в 4 раза; скорость уменьшится в 2 раза; скорость не изменится. 7) При увеличении давления в 2 раза не увеличится скорость реакции: H2 + I2 = 2HI; C + O2 = CO2; 2NH3 = N2 + 3H2; Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4. 8) Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью, если известно, что концентрация растворов кислот во всех случаях одинакова? Pb and HCl; Fe and HCl; Zn and HCl; Mg and HCl. 9) Во сколько раз уменьшается скорость химической реакции при понижении температуры от 20оС до 0оС, если температурный коэффициент равен 2? в 2 раза; в 4 раза; в 8 раз; в 20 раз. 10) При увеличении температуры от 20оС до 50оС скорость реакции возрастает в 8 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции? 8; 4; 3; 2. 11) Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от: массы меди; объема кислоты; концентрации кислоты; объема колбы. 12) Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от: температуры; площади поверхности соприкосновения веществ; давления; природы металла. 13) C наименьшей скоростью протекает реакция между: железным гвоздем и 4% раствором CuSO4; железной стружкой и 4% раствором CuSO4; железным гвоздем и 10% раствором CuSO4; железной стружкой и 10% раствором CuSO4. 14) Скорость реакции, протекающей по уравнению H2 + I2 = 2HI не зависит от: общего объема газовой смеси; давления водорода; температуры газовой смеси; давления йода. 15) Скорость реакции в растворе CH3COOCH3 + H2O = CH3COOH + CH3OH не зависит от: наличия катализатора; концентрации реагирующих веществ; атмосферного давления; температуры раствора. 16) Температурный коэффициент реакции равен 2. Скорость реакции при 200С - V1. При какой температуре для той же реакции скорость V2 изменится так, что V2 = 8V1 ? 10; 30; 50; 100.
Ответы
Au+HCl - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить водород.
2Al+Fe3O3 = Al2O3 + 3Fe
3Ca+2P = Ca3P2
Ca+2H2O = Ca(OH)2 + H2 (стрелка вверх)
Fe+MgCl2 - реакция невозможна, т.к. менее активный металл не может вытеснить более активный.
Zn+FeCl2 = ZnCl2 + Fe
Al+Cl2 = AlCl3
Cu+H3PO4 - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить водород.
2Al+3ZnO = Al2O3 + 3Zn
K+H2O = KOH + H2 (стрелка вверх)
Cu+MgSO4 - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить активный.
2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (стрелка вверх)
Mg+CuSO4 = MgSO4 + Cu
Zn+2S = ZnS2
6Li+2H3PO4 = 2Li3PO4 + 3H2 (стрелка вверх)
2Mg+TiO2 = 2MgO + Ti
Ag+H2O - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить водород.
Ag+FеCl2 - реакция невозможна, неактивный металл не вытеснит активный.
2Al+Fe3O3 = Al2O3 + 3Fe
3Ca+2P = Ca3P2
Ca+2H2O = Ca(OH)2 + H2 (стрелка вверх)
Fe+MgCl2 - реакция невозможна, т.к. менее активный металл не может вытеснить более активный.
Zn+FeCl2 = ZnCl2 + Fe
Al+Cl2 = AlCl3
Cu+H3PO4 - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить водород.
2Al+3ZnO = Al2O3 + 3Zn
K+H2O = KOH + H2 (стрелка вверх)
Cu+MgSO4 - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить активный.
2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (стрелка вверх)
Mg+CuSO4 = MgSO4 + Cu
Zn+2S = ZnS2
6Li+2H3PO4 = 2Li3PO4 + 3H2 (стрелка вверх)
2Mg+TiO2 = 2MgO + Ti
Ag+H2O - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить водород.
Ag+FеCl2 - реакция невозможна, неактивный металл не вытеснит активный.
208г 98 г 233 г
BaCl2 +H2SO4 =BaSO4+ 2HCL
5,2г 4,9 хг
М(BaCl2)=208 М(H2SO4)=98 М(BaSO4)=233
Какое из исходных веществ взято с недостатком?
Пусть Х г взяли серной кислоты, тогда
208 г BaCL2 реагируют с 98 г H2SO4
5,2 г BaCL2 реагируют с X г H2SO4
X=5,2*98\208=2,45 г(а по условию взяли 4,9, так как 4,9>2,45, то серную кислоту взяли с избытком ).Значит дальнейшие вычисления будем вести по сульфату бария.
Cколько г BaSO4 получится;
из 208 г BaCl2 получается 233 г BaSO4
из 5,2 г BaCl2 получается X г BaSO4
Х=5,2*233/208=5,825 г BaSO4- вот масса сухого остатка
В растворе осталась серная кислота
BaCl2 +H2SO4 =BaSO4+ 2HCL
5,2г 4,9 хг
М(BaCl2)=208 М(H2SO4)=98 М(BaSO4)=233
Какое из исходных веществ взято с недостатком?
Пусть Х г взяли серной кислоты, тогда
208 г BaCL2 реагируют с 98 г H2SO4
5,2 г BaCL2 реагируют с X г H2SO4
X=5,2*98\208=2,45 г(а по условию взяли 4,9, так как 4,9>2,45, то серную кислоту взяли с избытком ).Значит дальнейшие вычисления будем вести по сульфату бария.
Cколько г BaSO4 получится;
из 208 г BaCl2 получается 233 г BaSO4
из 5,2 г BaCl2 получается X г BaSO4
Х=5,2*233/208=5,825 г BaSO4- вот масса сухого остатка
В растворе осталась серная кислота
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Написать уравнения as-> mg3as2-> ash3-> h3aso4
Автор: levickaalubov5
эм я не знаю но всетаки Объяснение: