Рассчитайте объем и массу аммиака, образовавшегося при взаимодействии 168 г. азота с достаточным количеством водорода. (H2+N2=NH3)

m(NH3)=204 г., V(NН3)=268.8 л.

Объяснение:

3H2+N2=2NH3

Для нахождения объема и массы аммиака используем формулы:

m=νM, М(NH3)=14+1*3=17 г/моль (см.таблицу Менделеева)

V=νVm, Vm=22.4 л/моль

Найдем количество вещества прореагировавшего азота

ν = m/M, М (N2)=14*2=28 г/моль

ν(N2)=168 г./28 г/моль=6 моль

Найдем количество вещества образовавшегося аммиака

1 моль N2 образует 2 моль NH3

6 моль N2 образует Х моль NH3

Х=6*2/1=12 моль

m(NH3)=12 моль*17 г/моль=204 г.

V(NН3)=12 моль*22.4 л/моль=268,8 л.

1. Не обязательно записывать все промежуточные реакции получения альдегида из ацетилена, главное: 
С2Н2 => СН3-СНО отношение стехиометрических коэффициентов остается 1:1. Количество вещества ацетилена равно 112/22.4 = 5 моль. Количество вещества альдегида также равно 5 моль. Масса уксусного альдегида равна 5*44 = 220г. Однако с учетом 85%-ного выхода получаем, что можно получить 220*0.85 = 187 г уксусного альдегида из 112 литров ацетилена. 
2. 300 г 9%-ной уксусной кислоты содержат 300*0.09 = 27 г основного компонента. Для приготовления такой кислоты необходимо взять 27/0.8 = 33.75 г 80%-ной эссенции. 
3. Также как в первой задаче: С2Н5ОН => СН3-СНО. Количество вещества спирта равно 13.8/46 = 0.3 моль. Количество вещества альдегида равно столько же = 0.3 моль. Масса альдегида (теоретическая) : 0.3*44 = 13.2 грамма. А на практике вышло 9.24 грамма. Значит выход альдегида 9.24/13.2 = 0.7 или 70%.Вот так вот)

Д. И. Менделеев построил классификацию химических элементов, которую называют Периодической системой. Обычно ее представляют в виде таблицы. Если записать символы элементов каждого периода в отдельную строку так, чтобы естественные семейства (щелочные металлы, галогены, благородные газы) образовывали вертикальные колонки, то получим длинный вариант Периодической системы.
 
Щелочные металлы
Группа IA(1). Атомы элементов этой группы имеют во внешнем электронном слое всего по одному электрону, поэтому легко отдают один электрон. 

Наиболее важные щелочные металлы - натрий (Na) и калий (K), поскольку играют важную роль в процессе жизнедеятельности человека и входят в состав солей. 

Электронные конфигурации:Li - 1s22s1;Na - 1s22s22p63s1;K - 1s22s22p63s23p64s1        Щелочноземельные металлыГруппа IIA(2). Атомы элементов этой группы имеют во внешнем электронном слое по два электрона, которые также отдают во время химических реакций. Наиболее важный элемент - кальций (Ca) - основа костей и зубов. 
Электронные конфигурации:Be - 1s22s2;Mg - 1s22s22p63s2;Ca - 1s22s22p63s23p64s2 ГалогеныГруппа VIIA(17). Атомы элементов этой группы обычно получают по одному электрону, т.к. на внешнем электронном слое находится по пять элементов и до "полного комплекта" как раз не хватает одного электрона. 

Наиболее известные элементы этой группы: хлор (Cl) - входит в состав соли и хлорной извести; йод (I) - элемент, играющий важную роль в деятельности щитовидной железы человека. 

Электронная конфигурация:F - 1s22s22p5;Cl - 1s22s22p63s23p5;Br - 1s22s22p63s23p64s23d104p5Инертные (благородные) газыГруппа VIII(18). Атомы элементов этой группы имеют полностью "укомплектованный" внешний электронный слой. Поэтому им "не надо" принимать электроны. И отдавать их они "не хотят". Отсюда - элементы этой группы очень "неохотно" вступают в химические реакции. Долгое время считалось, что они вообще не вступают в реакции (отсюда и название "инертный", т.е. "бездействующий"). Но химик Нейл Барлетт открыл, что некоторые из этих газов при определенных условиях все же могут вступать в реакции с другими элементами. 

Электронные конфигурации:Ne - 1s22s22p6;Ar - 1s22s22p63s23p6;Kr - 1s22s22p63s23p64s23d104p6