1. Хімічний символ елемента Оксиген: а) Н; б) О; в) К. 2. Відносна молекулярна маса кисню: а) 16; б) 32; в) 48. 3. У процесі дихання кисень: а) поглинається; б) виділяється; в) не використовується. 4. У лабораторії кисень одержують: а) шляхом розкладу калій перманганату; б) з рідкого повітря; в) розкладаючи воду; г) розкладаючи гідроген пероксид. 5. Які речовини називаються каталізаторами? 6. Про кисень як речовину йдеться у фразі: а) ...є складовою частиною повітря. б) Риби дихають розчиненим у воді... в) ...входить до складу води. г) Твердий. — кристали блакитного кольору. д) ...входить до складу багатьох мінералів. 7. Формула речовини кисню: а) O3; б) О; в) O2. 8. Відносна атомна маса Оксигену: а) 16; б) 32; в) 48. 9. У процесі фотосинтезу кисень: а) поглинається; б) виділяється; в) не використовується. 10. У промисловості кисень одержують: а) шляхом розкладу калій перманганату; б) з рідкого повітря; в) розкладаючи воду; г) розкладаючи гідроген пероксид. 11 . Допишіть рівняння реакції горіння і розставте коефіцієнти: Zn + O2 → Na + O2 → Al + O2 → Ca + O2 → Si + O2 → Mg + O2 → Li + O2 → Cu + O2 → Hg + O2 →

Объяснение:

Вода — самое рас в природе соединение. Молекула ее состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода (Н2О).

Молекула воды имеет угловую форму(угол 104.5 градуса) и образована по типу ковалентной полярной химической связи.

В ходе рассказа о физических свойствах воды можно подчеркнуть, что это единственное соединение, которое в природных условиях существует в трех агрегатных состояниях (твердом, жидком и газообразном).

Рассказ о химических свойствах воды целесообразно сопровождать записями уравнений реакций.

2H2O=2H2+O2

Взаимодействие щелочных металлов:

2Na+2H2O=2NaOH+H2

Взаимодействие с водой основных и кислотных оксидов:

CaO+H2O=Ca(OH)2

SO2+H2O=H2SO3

Далее следует рассказать о значении воды в природе и жизнедеятельности человека. Вода составляет 2/3 от массы человеческого организма.

Рассказ будет выглядеть более полным, если в нем удастся раскрыть важность использования воды как универсального растворителя в природе, быту, промышленности, сельском хозяйстве. Основные источники природной воды — лед, дождь, снег,

вода рек и озер. Из 10в18cт т. воды на Земле лишь 3% приходится на пресную воду, из которых 80% недоступно для использования. По теоретическим расчетам максимальное количество пресной воды, до реагировать и с основными, и с кислотными оксидами говорит об амфотерных свойствах воды (об этом учащийся говорит по желанию). ступной для использования, составляет 40 000 км3 в год. Отсюда следует важность экономного и разумного использования запасов пресной воды, необходимость очистки загрязненных природных и сточных вод. К основным загрязнителям воды относятся: промышленные и бытовые стоки, твердые отходы, отходы сельского хозяйства (удобрения), естественные примеси, радиоактивные и тепловые загрязнители.

Очистка воды производится в промышленных масштабах на очистных сооружениях. В общем случае очистка воды включает три стадии: 1) первичная очистка проводится с целью удаления механических примесей; 2) вторичная очистка, при которой происходит разложение содержащихся органических веществ под действием микроорганизмов или хлора; 3) третичная очистка включает биологическую, химическую и физическую обработку вод. Эта стадия позволяет довести сточные и природные воды до такого уровня чистоты, что она отвечает стандартам на питьевую воду. Особое внимание в последнее время уделяется чистоте питьевой воды

 0,5 моль                                                                      Х л

   Са           +          H2SO4         =       CaSO4     +        H2

n = 1 моль                                                                    n = 1 моль

                                                                                    Vm=22,4 л/моль

                                                                                      V=22,4 л

0,5 моль Са     -     Х л Н2

1 моль Са       -     22,4 л Н2

V(H2) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л