Даны растворы одинаковой концентрации 1) силикат калия (k2sio3) и 2) кремниевая кислота (h2sio3) . в каком из растворов концентрация сульфит ионов выше? ответ поясните.

мне вообще не понятно, откуда в расстворе силикатов сульфит ионы. 

сульфиты - соли сернистой кислоты. h2so3

в первом, т.е. силикат калия k2sio3 т.к. это сильный электролит. он дает силикат ионы, а  h2sio3 нет, т.к. это слабый электролит 

Дано: (сн₃соо)₂ме w(н) = 1, 846 % = 0,01846; найти; м (ме) решение. ме + 2сн₃соон = (сн₃соо)₂ме + н₂↑       молекулярная масса (мr)  складывается из суммарных  атомных масс (аr) всех входящих в нее элементов. мr((сн₃соо)₂ме) = (2*12  + 2 *16 + 1*3)*2 + ar(ме) = 118 + х ,         для удобства вычислений мы обозначили через х атомную массу неизвестного металла.  х = ar(ме)  w(н) = n*ar(н)/мr , где n- количество атомов водорода в молекуле, их 6 w(н) = 6/(118  +  х) = 0,01846   ( по условию) 0,01846(118 + х) = 6 2,17828 + 0,01846х = 6 х = 3,82171/0,01846 ≈  207         по периодической таблице элементов д.и.менделеева элемент с аr  =  207 - это свинец, pb, и соль - ацетат свинца, (сн₃соо)₂pb ответ:   pb (cвинец), 

M(смеси) = 1,11 г w(hcl) = 18,25% ρ(hcl) = 1,09 г/см3 = ρ = 1,09 г/мл v(h2) = 0,672 л в реакцию с соляной кислотой с образованием водорода вступят оба металла. 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑ (1) fe + 2hcl = fecl2 + h2↑ (2) пусть в смеси было х моль алюминия и у моль железа. n(al) = х моль n(fe) = у моль тогда масса алюминия и железа в смеси m(al) = n(al)*m(al) = 27х m(fe) = n(fe)*m(fe) = 56у масса смеси алюминия и железа m(смеси) = m(al) + m(fe) = 27х + 56у = 1,11 г по уравнениям реакций (1) и (2) количество вещества водорода, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с алюминием и железом. n1(н2) = 3n(al)/2 = 1,5x моль n2(н2) = n(fe) = y моль объем водорода, выделившийся при взаимодействии соляной кислоты с алюминием и железом. v1(н2) = n1(н2)*vm = 22,4*1,5x = 33,6х v2(н2) = n2(н2)*vm = 22,4y vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у. суммарный объем выделившегося в двух реакциях водорода v(н2) = v1(н2) + v2(н2) = 33,6x + 22,4y = 0,672 л получили систему уравнений 27х + 56у = 1,11 33,6x + 22,4y = 0,672 | : 22,4 1,5х + у = 0,03 | х 18 27х + 18у = 0,54 38у = 0,57 n(fe) = y = 0,015 моль n(al) = х = 0,01 моль массы алюминия и железа в смеси m(al) = 27х = 27*0,01 = 0,27 г m(fe) = 56у = 56*0,015 = 0,84 г массовые доли алюминия и железа в смеси. w(al) = [m(al)/m(смеси)] *100% = [0,27/1,11]*100% = 24,32% w(fe) = [m(fe)/m(смеси)] *100% = [0,84/1,11]*100% = 75,68% согласно уравнениям реакций (1) и (2) количество вещества соляной кислоты, прореагировавшей в первой и второй реакциях. n1(hcl) = 3n(al) = 3x = 3*0,01 = 0,03 моль n2(hcl) = 2n(fe) = 2y = 2*0,015 = 0,03 моль суммарное количество соляной кислоты hcl, прореагировавшей в двух реакциях n(hcl) = n1(hcl) + n2(hcl) = 0,03 + 0,03 = 0,06 моль масса чистого вещества соляной кислоты hcl, прореагировавшей в двух реакциях m(hcl) = n(hcl)*m(hcl) = 0,06*36,5 = 2,19 г масса 18,25% раствора соляной кислоты. m(hcl)р-ра = [m(hcl)/w(hcl)]*100% = [2,19/18,25]*100% = 12 г объем 18,25% раствора соляной кислоты. v(hcl)p-pa = m(hcl)р-ра/ρ(hcl) = 12/1,09 = 11 мл