Рассмотрите с точки зрения окисления-востоновления реакцию получения водорода действием цинка на разбавленную соляную кислоту. Что в данной редакции является окислителем ? восстановителем? какой элемент при этом восстанавливается ? Окисляется?​

Составим уравнение реакции:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Благодаря данному объему мы можем найти количество водорода с формулы:
n = V/Vm, где n -кол-во вещества, V - объем газа, а Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль.
Отсюда n (H2) = 0,005 моль.
Из уравнения реакции видим, что n (H2) = n (H2SO4) = 0,005 моль.
Тогда пользуемся следующей формулой:
n = m/M, где m - масса вещества, M - его молярная масса.
Тогда m (H2SO4) = 98*0,005 = 0, 49 г
Массовая доля вещества в растворе находится по формуле:
w = m(вещества)/m(раствора),
Отсюда w = 0,49/1,8 = 0,272 или 27,2% [прим: с округлением, естественно]

Что такое гидроксид кальция?

Это сильное растворимое в воде основание)

Химическая формула: Ca(OH)2

Белый порошок

Как его получить?

Растворением щелочного металла в воде

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2⬆️

Взаимодействием воды с оксидом

CaO+H2O=Ca(OH)2

химические свойства щелочей

С кислотами,

KOH+HCl➡KCl+H2O

С кислотными оксидами

2KOH+CO2➡️K2CO3+H2O

С растворами солей(если есть осадок)

2KOH+CuSO4➡️Cu(OH)2+K2SO4

С амфотерными металлами

2KOH+Zn+2H2O➡️K2[Zn(OH)4]+H2

С водой будут взаимодействовать кислотные и основные оксиды. Кислотные оксиды при взаимодействии с водой будут образовывать кислоты. Из основных оксидов с водой взаимодействуют оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.

2HClO4+L2➡️2HlO4+Cl2.