Задание № 1Восстановите пропущенную запись, расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции:а) ? + HCl = FeCl2 + H2б) Al + ? = AlCl3а) Fe2O3 + H2 = ? + H2Oб) Zn + ? = ZnCl2 + H2а) ? + H2SO4 = ZnSO4 + H2б) Al + ? = Al2O3Задание № 2Допишите уравнения и расставьте коэффициенты и укажите тип химических реакций: Fe2O3 + HCl = Zn + O2 = N2 + Li = CaCO3 = Al2O3 + H2SO4 = H2 + Cl2 = Li + O2 =Fe2O3 + Al = ​

ответ: 261 г

Объяснение:

поскольку сосуд герметичный, объём газа не меняется, и изменение плотности происходит только за счёт уменьшения массы на 140*29*0,16:22,4 = 29 граммов.

эта масса уменьшается за счёт вступившего в реакцию

2Cu + O2 --->2CuO кислорода количеством 29:32 = 0,90625 моль.

в результате этой реакции получается 0,90625*2 = 1,8125 моль CuO, что составляет 1,8125*80 = 145 граммов, и в ней расходуется 1,8125*64 = 116 граммов меди.

В твёрдом остатке после прокаливания находятся 232 - 116 = 116 граммов меди и 145 граммов оксида меди (II). Масса твёрдого остатка после прокаливания равна 116 + 145 = 261 грамм.

Дано: m(Na+Cu)=16 г
          v (газа)=5,6 л
Найти:ω (Na)=? и ω(Cu)=?
Решение: 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂
                Cu+H₂O- реакция не идет
n(H₂)=V/Vm=5.6/22.4=0.25 моль
n(Na)=2*n(H₂)=0.25*2=0.5 моль
m(Na)=n*M=0.5*23=11.5 г
m(Cu)=16-11.5=4.5 г
ω(Na)=mв-ва/m смеси*100%=11.5/16*100=71.9 %
ω(Cu)=4.5/16*100=28.1%
2 задача по аналогии с первой решается
m(CaO+Ca)=20 л, v=6.72 л
СaO+H₂O=Ca(OH)₂
Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂- решаем по второй реакции
n(H₂)=6.72/22.4=0.3 моль     n(Ca)=n(H₂)=0.3 моль
m(Ca)=0.3*40=12 г  m(CaO)=20-12=8 г
ω(Сa)=12/20*100=60 %    ω(СaO)=8/20*100=40%