Распределение электронов по энергетическим уровням железа соответствует числам... 1. 2е8е18е2е 2. 2е8е8е8е 3. 2е8е14е2е 4. 2е8е13е3е 2. От других металлов железо отличается свойством 1. электропроводность 2. серебристо- белый цвет 3. магнетизм 4. теплопроводность 3. Железо в окислительно-восстановительных реакциях является: 1. только восстановителем 2. только окислителем 3. проявляет двойственность окислитедьно-восстановительных свойств 4. не проявляет окислительно-восстановительных свойств 4. Железо реагирует с каждым из веществ в паре 1. CuSO4, KOH 2. O2, Al2O3 3. S, Pb(NO3)2 4. HCl, He 5. Железо не реагирует, т.к. его пассивирует: 1. холодная концентрированная соляная кислота 2. холодная концентрированная серная кислота 3. горячая разбавленная серная кислота 4. горячая разбавленная соляная кислота 6. Оксид железа (II) может быть получен в результате: 1. взаимодействия железа с водой 2. окисления железа кислородом 3. разложения Fe(OH)3 4. разложения Fe(OH)2 7. Оксид железа (III) проявляет: 1. амфотерные свойства 2. кислотные свойства 3. основные свойства 4. не проявляет свойств 8. Хлорид железа (III) и хлорид железа (II) соответственно могут быть получены в результате взаимодействия железа с... 1. хлором и соляной кислотой 2. хлоридом алюминия и хлором 3. соляной кислотой и хлоридом магния 4. соляной кислотой и хлором 9. Гидроксид железа (II) может быть получен в результате взаимодействия: 1. FeCl3 + КОН 2. FeO + Н2O 3. FeCl2 + КОН 4. Fe + Н2О 10. Качественными реакциями на ион железа Fe3+ является взаимодействие с... 1. сульфатом бария 2. серной кислотой 3. нитратом серебра 4. роданидом калия 11. Fe(OH)3 взаимодействует с веществами ряда: 1. HCl, Na, СО2 2. HCl, NaOH, HNO3 3. СО2, Cl2, HCl 4. NaOH, HNO3, CuSO4 12. Гидроксид железа (III) может быть получен в результате взаимодействия: 1. Fe(OH)2 + Н2O + O2 2. Fe2O3 + Н2О 3. FeS + КОН 4. Fe + NaOH 13. Гидроксид железа (II) взаимодействует с веществами ряда: 1. HCl, Na2CO3, NaOH 2. HCl, H2О, КОН 3. HCl, О2 + H2О, HNO3 4. NaOH, Н3РO4 , Na2SO4 14. Гидроксиды железа (II) и (III) можно отличить с Найдите соответствие между исходными реагентами и продуктами. 1) Fe + Cl2 . 2) Fe + O2 . 3) Fe + HCl (разб.) . 4) Fe + H2O (пар) . б) FeCl2 + H2. в) Fe3O4 + H2. д) FeCl3. е) Fe3O4. ж) FeCl3 + H2.

Объяснение:  Во  многих  случаях  правильные  ответы  дополнительно  выделены   полужирным  шрифтом

1. Распределение электронов по энергетическим уровням железа соответствует числам... 3. 2е8е14е2е

1. 2е8е18е2е

2. 2е8е8е8е

3. 2е8е14е2е

4. 2е8е13е3е

2. От других металлов железо отличается свойством   3. магнетизм

1. электропроводность

2. серебристо- белый цвет

3. магнетизм

4. теплопроводность

3. Железо в окислительно-восстановительных реакциях является:

1. только восстановителем

2. только окислителем

3. проявляет двойственность окислитедьно-восстановительных свойств

4. не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4. Железо реагирует с каждым из веществ в паре

1. CuSO4, KOH

2. O2, Al2O3

3. S, Pb(NO3)2

4. HCl, He

5. Железо не реагирует, т.к. его пассивирует:   2. холодная концентрированная серная кислота

1. холодная концентрированная соляная кислота

2. холодная концентрированная серная кислота

3. горячая разбавленная серная кислота

4. горячая разбавленная соляная кислота

6. Оксид железа (II) может быть получен в результате:  4. разложения Fe(OH)2

1. взаимодействия железа с водой

2. окисления железа кислородом

3. разложения Fe(OH)3

4. разложения Fe(OH)2

7. Оксид железа (III) проявляет:   1. амфотерные свойства

1. амфотерные свойства

2. кислотные свойства

3. основные свойства

4. не проявляет свойств

8. Хлорид железа (III) и хлорид железа (II)   соответственно могут быть получены в результате взаимодействия железа с... 1. хлором и соляной кислотой

1. хлором и соляной кислотой

2. хлоридом алюминия и хлором

3. соляной кислотой и хлоридом магния

4. соляной кислотой и хлором

9. Гидроксид железа (II) может быть получен в результате взаимодействия:   3. FeCl2 + КОН

1. FeCl3 + КОН

2. FeO + Н2O

3. FeCl2 + КОН

4. Fe + Н2О

10. Качественными реакциями на ион железа Fe3+ является взаимодействие с... 4. роданидом калия

1. сульфатом бария

2. серной кислотой

3. нитратом серебра

4. роданидом калия

11. Fe(OH)3 взаимодействует с веществами ряда: 2. HCl, NaOH, HNO3

1. HCl, Na, СО2

2. HCl, NaOH, HNO3

3. СО2, Cl2, HCl

4. NaOH, HNO3, CuSO4

12. Гидроксид железа (III) может быть получен в результате взаимодействия:   1. Fe(OH)2 + Н2O + O2

1. Fe(OH)2 + Н2O + O2

2. Fe2O3 + Н2О

3. FeS + КОН

4. Fe + NaOH

13. Гидроксид железа (II) взаимодействует с веществами ряда:  3. HCl, О2 + H2О, HNO3

1. HCl, Na2CO3, NaOH

2. HCl, H2О, КОН

3. HCl, О2 + H2О, HNO3

4. NaOH, Н3РO4 , Na2SO4

14. Гидроксиды железа (II) и (III) можно отличить с

1. HCI

2. NaOH

3. AgNO3

4. Na2SO4

15. Найдите соответствие между исходными реагентами и продуктами.

1) Fe + Cl2                 д) FeCl3.

2) Fe + O2                е) Fe3O4.

3) Fe + HCl (разб.)  . б) FeCl2 + H2.

4) Fe + H2O (пар)    в) Fe3O4 + H2.

в) Fe3O4 + H2.

д) FeCl3.

е) Fe3O4.

ж) FeCl3 + H2.

 

Объяснение:

 

Скорость крекинга приближенно можно описать уравнением первого порядкаr=-^-=k^(\-X)dX dtгде kcp — усредненная константа скорости реакции;Х — степень разложения.Указанное уравнение отражает реакцию первичного расщепле­ния .парафиновых углеводородов, высших олефинов и процесса деалкилирования. . ^Усредненная константа скорости реакции key уменьшается по ' мере углубления процесса, что объясняется замедлением расщеп­ления устойчивых молекул^сырья. Таким образом, при постоянных температуре и давлении Аср уменьшается во времени.Основным продуктом переработки нефти является бензин; его выход вначале увеличивается по мере повышения температуры, так как происходит разложение малоустойчивых тяжелых углеводоро- -дов с образованием более легких, входящих в состав бензина. Од- , нако при дальнейшем повышении температуры происходит распад легких углеводородов с образованием газов. Таким образом, су­ществует оптимальная температура Тот, при которой обеспечи­вается максимальный выход бензина (рис. XIII.9).

Не указано сколько чего кислорода выделяется. Поэтому сделаю вычисления в конце и на граммы и на объём.

Дано:

Уравнение реакции: 2H2O >>> 2H2 + O2

пояснение к реакции: [вода разлагается на >>> водород + кислород]

m(H2)=8 г.

Найти: m(O2) (или V(O2))

1) Находим моль известного нам вещества (водорода) по формуле n=m/M (где m - известные нам граммы вещества, а M - молярная масса водорода) - M(H2) = 2 г/моль

n(H2)= 8 / 2 = 4 моль

2) Сравниваем по уравнению моль известного вещества (водорода) и вещества которое нам необходимо найти (кислород). Видим, что они реагируют 2:1, т.е. водорода в 2 раза больше, чем кислорода.

n(H2) реагирует с n(O2) как 2:1 ⇒ n(O2) = 4 / 2 = 2 моль

3) Находим массу кислорода по формуле m=n*M (где n - известные нам моль вещества, а M - молярная масса кислорода) - M(O2) = 32 г/моль

m(O2) = 2 * 32 = 64 г.

Если в задании просят найти объём кислорода необходимо воспользоваться формулой V=n*Vm (где n - известные нам моль вещества, а Vm - всегда равно 22,4)

V(O2)= 2 * 22,4 = 44,8 л.

ответ: какой просят в задании (массу или объём)