3. . Степень окисления + 6 хром имеет в каждом соединении 1) СrО и Сr(ОН)3 3) СrО3 и СrСI3 2) Сr2О3 и КСrО2 4) Н2СrО4 и К2Сr2О7 4. Верны ли следующие суждения? А. И хром, и алюминий образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3. Б. Оксид хрома (III) является амфотерным. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 1. Реагирует только с гидроксидом калия, на не реагирует с соляной кислотой соединение хрома 1) СrО 2) Сr2О3 3) СrО3 4) Сr(ОН)3 6. При разложении дихромата аммония образуется оксид хрома: 1) СrO 2) Сr2O3 3)Cr2O7 4) СrO3 7. Недостающее вещество в реакции: Сr(NО3)2 à … + NО2 + О2 1) СrO 2) Сr2O3 3)Cr2O7 4) СrO3 7. При взаимодействии гидроксида хрома (III) с избытком раствора гидроксида калия образуется соль, формула которой: 1) КсrО2 2) КСr(ОН)4 3) К3 Сr(ОН)6 4) К2СrО4 8. В реакции между хромом и хлоридом хрома(III) сумма коэффициентов: 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

1)относящийся к азоту, азотная кислота – соединение азота с кислородом и водородом,  2)hno33)органический азот почвы доступен растениям только после его минерализации  – процесса, осуществляемого почвенными микроорганизмами, использующими органическое вещество почвы в качестве источника энергии так-же азот может поступать из атмосферы с осадками и непосредственно из воздуха, с так называемых азотофиксаторов: 4)в огороде-нормальное азотное питание не только повышает урожай, но и улучшает его качество. это выражается в увеличении процента белка и содержания более ценных белков.

Молярная массавы знаете, что одинаковое количество любых веществ  содержит одно и то же число структурных единиц. но у каждого вещества его структурная единица имеет собственную массу. поэтому  и массы одинаковых количеств различных веществ тоже  будут различны.молярная масса  — это масса порции вещества   количеством 1 моль.молярная масса вещества  х  обозначается символом  m(х).  она равна отношению массы данной порции вещества  m(х)  (в г или кг) к его количеству  n(х)  (в моль): в международной системе единиц молярная масса выражается  в кг/моль. в чаще используется дольная единица —  г/моль.определим молярную массу углерода. масса углерода   количеством 1 моль равна 0,012 кг, или 12 г. отсюда: молярная масса любого вещества, если она выражена в  г/моль, численно равна его относительной молекулярной (формульной) массе.например: на рисунке 47 показаны образцы веществ (h2o, caco3, zn), количество которых одно и то же — 1 моль. как видите,  массы разных веществ количеством 1 моль различны.молярная масса является важной  характеристикой каждого отдельного  вещества. она отражает зависимость  между массой и количеством вещества. зная одну из этих величин, можно определить вторую —  массу  по количеству: и, наоборот,  количество  по  массе: а также  число структурных единиц: взаимосвязь между этими тремя характеристиками вещества в  любом его агрегатном состоянии можно выразить простой схемой: молярный объемв отличие от твердых и жидких веществ  все газообразные вещества количеством 1 моль занимают одинаковый  объем (при одинаковых условиях). эта величина называется  молярным объемом  и обозначается  vm.подобно молярной массе,  молярный объем газа равен отношению  объема данного газообразного вещества  v(х)  к его количеству  n(х): так как объем газа зависит от  температуры  и  давления, то при  проведении различных расчетов берутся обычно объемы газов  при  нормальных условиях  (сокращенно —  н. за нормальные условия  принимаются  температура 0 °с и давление 101,325 кпа.установлено, что при нормальных условиях отношение объема  любой порции газа к количеству газа есть величина  постоянная и равная 22,4 дм3/моль.другими словами,  молярный  объем любого газа при нормальных условиях: молярный объем  — это объем, равный 22,4 дм3, который занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях