ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. Вариант № __1 Соотнесите: тип системы: 1) эмульсия 2) суспензия 3) пена 4) дым 5) туман дисперсионная среда / дисперсная фаза: а) жидкость / жидкость б) жидкость / газ в) газ / жидкость г) газ / твердое вещество д) жидкость / твердое вещество Расположите двухкомпонентные системы в порядке уменьшения размера частиц дисперсной фазы: 1) коллоидный раствор 2) взвесь 3) истинный раствор: а) 1, 3, 2 б) 2, 1, 3 в) 3, 2, 1 г) 3, 1, 2 Золь с жидкой дисперсной средой представляет собой распределение мельчайших частиц: а) жидкости в твердом веществе б) твердого вещества в газе в) твердого вещества в жидкости в) газа в жидкости Взвесями называют: а) грубодисперсные системы б) тонкодисперсные системы в) истинные растворы Коагуляцией называют: а) рассеяние светового луча частицами коллоидного раствора б) выделение воды за счет расслаивания геля в) образование коллоидного раствора из грубодисперсной системы г) слипание частиц коллоидного раствора и выделение их в осадок. Уксусная кислота в воде образует раствор: а) молекулярный б) ионно-молекулярный в) ионный г) верного ответа среди перечисленных нет. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. Вариант № __2 Соотнесите: понятие: 1) коллоидный раствор 2) истинный раствор определение: а) гомогенная система, состоящая из частиц растворенного вещества растворителя и продуктов их взаимодействия б) гетерогенная система в которой очень мелкие частицы одного вещества равномерно распределены в обьеме другого. Соотнесите: тип дисперсной системы: размер частиц: 1) грубодисперсная а) меньше или равно 10-9 м 2) коллоидный раствор б) 10-7 – 10-9 м 3) истинный раствор в) больше 10-7 м Эмульсия представляет собой распределение мельчайших частиц: а) жидкости в другой жидкости, не смешивающейся с первой б) твердого вещества в жидкости в) жидкости в газообразном веществе г) газообразного вещества в жидкости Золи относят: а) к грубодисперсным системам б) к коллоидным растворам в) к истинным растворам г) верного ответа среди перечисленных нет Эффектом Тиндаля называется: а) рассеяние луча света частицами коллоидного раствора б) выделение воды за счет расслаивания геля в) образование коллоидного раствора из грубодисперсной системы г) слипание частиц коллоидного раствора и выделение их в осадок. Глюкоза в воде образует раствор: а) молекулярный б) ионно-молекулярный в) ионный г) верного ответа среди перечисленных нет.

Многоатомные спирты. Двух- и трехатомные спирты получают теми же , что и одноатомные. В качестве исходных соединений могут быть использованы алкены, галогенопроизводные и другие соединения.

Общим методом синтеза гликолей является окисление алкенов перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде.

Для двух- и трехатомных спиртов характерны основные реакции одноатомных спиртов. Однако в их химических свойствах есть особенности, обусловленные присутствием в молекуле двух и более гидроксильных групп.

Кислотность многоатомных спиртов выше, чем одноатомных, что объясняется наличием в молекуле дополнительных гидроксильных групп, обладающих отрицательным индуктивным эффектом. Поэтому многоатомные спирты, в отличие от одноатомных, реагируют с щелочами, образуя соли. По аналогии с алкоголятами соли двухатомных спиртов называют гликолятами, а трехатомных — глицератами.

При взаимодействии гидроксида меди (II) с глицерином и другими многоатомными спиртами происходит растворение гидроксида и образуется комплексное соединение синего цвета. Эта реакция используется для обнаружения многоатомных спиртов, имеющих гидроксильные группы при соседних атомах углерода —СН (ОН)— СН (ОН)— :

Для многоатомных спиртов характерно образование сложных эфиров. В частности, при реакции глицерина с азотной кислотой в присутствии каталитических количеств серной кислоты образуется тринитрат глицерина (нитроглицерин) :

Объяснение:

Відомо: m(Cu)=12,8 г. Знайти   V(O2)-? m(CuO)-? Розв'язання іб.Записуємо рівняння реакції:  12,8 г        x л          у г   2Сu    +   O2    =  2CuO   ; ΔН=-552 кДж  128 г        22,4 л      160 гНад формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль міді Cu  і 1 моль кисню О2 з утворенням 2 моль купрум (ІІ) оксиду CuO.  1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4л. Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 2 моль:Mr(Cu)=Ar(Cu)=64,   M(Cu)=64 г/моль.Маса 1 моль=64 г, а маса 2 моль=128 г.Mr(CuО)=Ar(Cu)+Ar(О)=64+16=80,   M(CuО)=80 г/моль.Маса 1 моль=80 г, а маса 2 моль=160 г.Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.Пропорція для обчислення об'єму міді.12,8 г / 128 г=х л / 22,4 л, звідси х=(12,8 г•22,4 л)/128 г=2,24 л.Пропорція для обчислення маси купрум (ІІ) оксиду CuO.12,8 г / 128 г=у г / 160 г, звідси х=(12,8 г•160 г)/128 г=16 г.Складемо термохімічне рівняння.1. Обчислимо кількість речовини міді масою 12,8 г за формулою  y=m/M.y(Cu)=12,8 г / 128 г/моль = 0,1 моль.2. Обчислюємо тепловий ефект реакції. За умовою задачі при окисненні0,1 моль міді виділяється 27,6 кДж теплоти2 моль міді - х кДж теплоти.Складаємо пропорцію для обчислення теплового ефекта реакції  і розв'язуємо її.0,1 моль / 2 моль = 27,6 кДж / х кДж, звідси х = (27,6 кДж • 2 моль) / 0,1 моль = 552  кДж.Записуємо термохімічне рівняння: 2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж.Відповідь:  V(О2)=2,24 л; m(CuO)=16 г; термохімічне рівняння 2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж іб.Записуємо рівняння реакції:  2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.Mr(Cu)=Ar(Cu)=64,   M(Cu)=64 г/моль.Mr(CuО)=Ar(Cu)+Ar(О)=64+16=80,   M(CuО)=80 г/моль.Обчислюємо кількість речовини міді Cu у масою 12,8 г за формулою y=m/M.y(Cu)=12,8 г : 64 г/моль=0,2 моль.Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль міді Cu  і 1 моль кисню О2 з утворенням 2 моль купрум (ІІ) оксиду CuO, кількість речовини міді і купрум (ІІ) оксиду однакова, а кількість речовини кисню у 2 рази  менша, ніж міді, тому y(CuО)=y(Cu)=0,2 моль, а y(O2)=y(Cu):2=0,2 моль:2 =0,1 моль.Знаходимо об'єм  кисню О2 кількістю речовини 0,1 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.V(О2)=0,1 моль • 22,4 л/моль= 2,24 л.Знаходимо масу купрум (ІІ) оксиду CuO кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M.m(CuО)=0,2 моль • 80 г/моль=16 г.   Обчислюємо тепловий ефект реакції. За умовою задачі при окисненні0,1 моль міді виділяється 27,6 кДж теплоти2 моль міді - х кДж теплоти.Складаємо пропорцію для обчислення теплового ефекту реакції  і розв'язуємо її.0,1 моль / 2 моль = 27,6 кДж / х кДж, звідси х = (27,6 кДж • 2 моль) / 0,1 моль = 552  кДж.Записуємо термохімічне рівняння: 2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж.       Відповідь.  V(О2)=2,24 л; m(CuO)=16 г; термохімічне рівняння 2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж.

Объяснение: