Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация 4. Из перечня: Fe(OH)2, Ba(OH)2, NaOH, H3PO4, N2O5, KOH - выпишите формулы растворимых в воде оснований и назовите их. 5. Из перечня: NO, KOH, Mg(OH)2, K2SO4, Fe(OH)2, N2O5, Mn(OH)2 - выпишите формулы нерастворимых в воде оснований и назовите их. 6. Составьте формулы указанных оснований: а) гидроксида кальция б) гидроксида магния в) гидроксида железа (III) г) гидроксида меди (II)

Объяснение:

Основания - сложные вещества, состоящие из металла и ОH группы.

номенклатура :

название основания =гидроксид+название металла в родительном падеже+валентность металла

классификация

растворимые(щелочи) в воде , малорастворимые в воде , нерастворимые в воде

4)

NaOH= гидроксид натрия 1

KOH= гидроксид калия 1(одновалентного)

5)

Mg(OH)2= гидроксид магний 2(двухвалентного)

Fe(OH) 2= гидроксид железа 2

Mn(OH)2= гидроксид марганца 2

6)

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH) 3

Cu(OH)2

Чтобы найти количество молекул нужно умножить количество вещества на число авагадра. Теперь переведем в моль массу озона, разделив ее на молярную массу, которая равна сумме атомарных масс всех входящих в нее атомов: (16*3) =48. 4.8/48 =0.1 моль. 0.1*6*10^23 =6*10^22 Мы уменьшили степень 10, потому что 0.1- это 10^-1, а при перемножении степеней они складываются, поэтому 23+(-1) =22. Теперь найдем объем, умножив количество вещества на 22.4- молярный объем. 0.1*22.4 =2.24 Теперь найдем количество молекул кислорода при той же массе, разделив на молярную массу: 16*2 =32. 4.8/32 =0.15 Теперь помножим на 6*10^23. 0.15*6*10^23 =9*10^22.

Объяснение:

Спирты горят с образованием углекислого газа и воды :

C2H5OH+3O2>2CO2+3H20

Дегидратация бывает внутримолекулярная и межмолекулярная.

Внутримолекулярная проходит с образованием алкенов и идет в присутствии концентрированной серной кислоты.

Дегидратация идет по правилу Зайцева (с образованием более замещенного алкена ) водород отщепляется от менее гидрогенизированного атома углерода .

Межмолекулярная дегидратация происходит с образованием простых эфиров и при более низкой температуре ,чем внутримолекулярная реакция