Вкажіть серед наведених речовин реактив, який може бути використаний для виявлення глюкози: етиленгліколь, гліцерин, оцтовий альдегід, глюкоза. Напишіть рівняння реакції та вкажіть характерні ознаки для кожної з них

Объяснение:

ну не знаю

Добрый день! Давайте начнем с первого вопроса:

а) Для расчета плотности сероводорода H2S, нам необходимо знать его молярную массу и объем при нормальных условиях. Молярная масса (M) сероводорода H2S равна сумме масс атомов серы (S) и водорода (H). Масса серы равна 32 г/моль, а масса водорода равна 1 г/моль. Следовательно, M(H2S) = 32 г/моль + 2 г/моль = 34 г/моль.

Объем при нормальных условиях (н. у.) равен 22,4 л/моль (это объем, который занимает 1 моль газа при стандартных условиях, то есть при температуре 0°C и давлении 1 атмосферы).

Теперь мы можем использовать формулу плотности (d) = масса (m) / объем (V). В нашем случае масса будет равна 34 г, так как это молярная масса газа, а объем будет равен 22,4 л. Подставляем значения в формулу и получаем:

плотность (н. у.) H2S = 34 г / 22,4 л = 1,52 г/л (округляем до двух знаков после запятой).

б) Относительная плотность оксида серы(IV) по воздуху (d) - это отношение плотности оксида серы(IV) к плотности воздуха. В данном случае дано отношение d = 2,5. Это значит, что плотность оксида серы(IV) в 2,5 раза больше плотности воздуха.

Плотность воздуха при н. у. составляет примерно 1,29 г/л. Умножаем эту плотность на отношение d = 2,5:

плотность оксида серы(IV) = 1,29 г/л * 2,5 = 3,225 г/л (округляем до трех знаков после запятой).

Теперь перейдем ко второму вопросу:

а) Для расчета объема, занимаемого 0,2 моль хлора Cl2, нам снова пригодятся стандартные условия объема (22,4 л/моль). Умножаем количество молей на объем 1 моля хлора Cl2 и получаем:

объем 0,2 моль хлора Cl2 = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л (округляем до двух знаков после запятой).

б) Для расчета объема, занимаемого 64 г кислорода O2, мы должны сначала перевести массу в моли. Молярная масса кислорода равна 32 г/моль, поэтому 64 г кислорода O2 эквивалентны 2 молям кислорода O2 (64 г / 32 г/моль = 2 моль).

Теперь мы можем снова использовать формулу для расчета объема, занимаемого 2 молями кислорода O2:

объем 64 г кислорода O2 = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.

в) Для расчета объема, занимаемого 3,5 моль водорода H2, мы снова используем формулу:

объем 3,5 моль водорода H2 = 3,5 моль * 22,4 л/моль = 78,4 л (округляем до одного знака после запятой).

И, наконец, перейдем к последнему вопросу:

Для вычисления объема кислорода O2, необходимого для сжигания 62 г фосфора P4, нам нужно знать соотношение между молекулярными массами фосфора P4 и кислорода O2. Молярная масса фосфора равна 123 г/моль, а молярная масса кислорода равна 32 г/моль.

Сначала найдем количество молей фосфора P4 в 62 г:

количество молей фосфора P4 = масса / молярная масса = 62 г / 123 г/моль ≈ 0,504 моль (округляем до трех знаков после запятой).

Затем, используя уравнение сгорания фосфора, P4 + 5O2 -> P4O10, мы видим, что для полного сжигания 1 моля фосфора P4 требуется 5 молей кислорода O2.

Теперь мы можем использовать эти пропорции, чтобы найти количество молей кислорода O2 для сжигания 0,504 моль фосфора P4:

количество молей кислорода O2 = количество молей фосфора P4 * (5 молей O2 / 1 моль P4) ≈ 0,504 моль * 5 молей O2 / 1 моль P4 = 2,52 моль O2.

Наконец, используем стандартные условия объема (22,4 л/моль) для расчета объема кислорода O2:

объем кислорода O2 = количество молей O2 * 22,4 л/моль = 2,52 моль * 22,4 л/моль ≈ 56,45 л (округляем до двух знаков после запятой).

Надеюсь, что ответ и пояснения понятны. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать. Желаю успехов в изучении химии!

Добрый день! Рассмотрим вопрос постепенно, чтобы было понятно и пошаговое решение.

Во-первых, давайте определим количество сульфида железа(2), содержащегося в данной задаче. Нам дано, что есть 58.5 г сульфида железа(2), но сказано, что он содержит 10% примесей. Это означает, что 90% массы вещества соответствуют сульфиду железа(2).

Для того чтобы найти количество сульфида железа(2), нужно умножить общую массу на процентное содержание сульфида железа(2): 58.5 г * 90% = 52.65 г.

Во-вторых, у нас есть избыток соляной кислоты, что означает, что ее достаточно, чтобы полностью реагировать со всем сульфидом железа(2). Взаимодействие сульфида железа(2) с соляной кислотой приводит к образованию сероводорода (H2S):

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

По уравнению видно, что каждый моль FeS соответствует одному молю H2S. Таким образом, чтобы найти количество молей сульфида железа(2), нужно разделить его массу на его молярную массу. Молярная масса FeS равна сумме массы атома железа (Fe) и серы (S), которая равна 55.8 г/моль:

Моль сульфида железа(2) = 52.65 г / 55.8 г/моль ≈ 0.943 моль.

Поскольку каждый моль сульфида железа(2) соответствует одному молю сероводорода, то получаем, что количество молей сероводорода также равно 0.943 моль.

В-третьих, для нахождения объема сероводорода, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT. Здесь P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Объем сероводорода можно найти, если знаем количество молей сероводорода и давление. Поскольку нам дополнительно не дано давление, предположим, что мы находимся в нормальных условиях (101.3 кПа).

V = (nRT) / P = (0.943 моль * 8.314 л*кПа/(моль*К) * 298 К) / 101.3 кПа ≈ 22.1 л.

Итак, получается, что объем сероводорода, полученного при данной реакции, примерно равен 22.1 л.

Надеюсь, решение задачи было понятным и подробным! Если у вас остались какие-либо вопросы, пожалуйста, задайте их!