Ну и вычисли удельную энергию связи ядра изотопа азота если дефект массы дельта М ноль целых 12 911

Осмотическое давление вычисляется по формуле:π = CmRT, где Cm - молярная концентрация растворенного вещества, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(К*моль)), T - температура (К) Для карбоната калия K₂CO₃ нормальная концентрация раствора больше молярной концентрации того же самого раствора в 2 раза. (Поскольку эквивалентная масса соли равна молярной массе соли, деленной на заряд катиона  и на число катионов: Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд)Молярная же концентрация соли, наоборот, в 2 раза меньше: 0,1/2 = 0,05 М (моль/л)Тогда давление должно быть:π = 0,05 моль/л * 8,31 Дж/(К*моль)*(273+0) К = 0,4155 Дж/л * 273 = 113,4 Н*м/(дм³) = 113,4 Н*м/(10⁻¹м)³ = 113,4 Н*м / 10⁻³ м³ = 113,4 * 10³ Н / м² = 113,4 * 10³ Па = 113,4 кПа.находим изотонический коэффициент i:i = π фактическое / π теоретическое = 272,6 / 113,4 = 2,40Находим кажущуюся степень диссоциации α:α  = (ί - 1) /( p - 1), где p - это число ионов, на которые распадается  молекула электролита, в нашем случае p=3α  = (ί - 1) /( p - 1) = (2.40 - 1) / (3 - 1) = 1.4 / 2 = 0.7 (70%)
ответ: 0,7 (70%).

2Li+2H2O=2LiOH+H2
Не реагирует с водой, т.е. реакция Cu + H2O = ? невозможна.
Al + H2O = Al(OH)3 + H2
Ba + H2O = Ba(OH)2 + H2
Mg + H2O = Mg(OH)2 + H2
Ca + HCl = CaCl2 + H2
Итак, у нас получится следующее:
Na - 1e- = Na+ | x 2 - восстановитель, окисление
SO4 2- + 4H+ + 2e- = SO2 + 2H2O - окислитель, восстановление
2Na + SO4 2- + 4H+ = 2Na+ + SO2 + 2H2O
2Na + SO4 2- + 4H+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + SO2 + 2H2O
2Na + 2H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + 2H2O

Al + H2S = Al2S3 + H2
3Ca+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Cu + H2SO4(конц)= CuSO4 + SO2 + H2O 
Cu - 2e -> Cu(2+) 
S(+6) + 2e -> S(+4) 
Cu + S(+6) -> Cu(+2) + S(+4) 
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

 H2S + Mg → MgS + H2
Cu + HCl = CuCl + H2

Cu+HNO3(конц.)=Cu(NO3)2+NO2+H2O
Сu(0) - 2e = Cu(2+)   |  1    восстановитель, процесс - окисление
N(+5) + 1e = N(+4)    |  2   окислитель, процесс - восстановление
Электронный баланс:
Сu(0) - 2e = Cu(2+)   
2N(+5) + 2e = 2N(+4)   
Переносим коэффициенты в схему реакции:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
PtS + H2 = Pt + H2S
Fe + H3PO4 = FePO4 + H2O

8Na + 10HNO3 = 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

8Na(0) - 8e = 8Na(+1) - окисление восстановитель

N(+5) + 8e = n(-3) - восстановление - окислитель

FE + Pb(NO3)2 = FENO3 + Pb