Для обнаружения иодида бария в растворе нитрата алюминия следует добавить : а) naoh b)agno3 c)na3po4 d)koh

Правильный ответ b) agno3

1)hcl+agf=agcl+hf

    1              1            1

m(hcl)=36,5г; n(hcl)=36,5: 36,5=1моль; n(agf)=25,4: 127=0,2моль;

кислота в избытке! расчет ведем по недостатку:

n(agcl)=0,2моль; m(agcl)=0,2*143,5=28,7г;

масса р-ра=100+25,4-28,7=96,7г

2)bacl2+h2so4=baso4+2hcl

    1                            1                1                2

n(bacl2)=(100*0,104): 208=0,05; n(h2so4)=(150*0,73): 98=1,12;

к-та в избытке! избыток составляет 1,12-0,05=1,07(она останется в р-ре).

итак,в р-ре останутся: 1)m(h2so4)=1,07*98=104,86г;

  2)n(baso4)=0,05; m(baso4)=0,05*233=11,65г;

3)n(hcl)=0,05*2=0,1; m(hcl)=0,1*36,5=3,65г;

масса раствора: 100+150-11,65=238,35;

w(h2so4l)=104,86: 238,35=0,44(44%); w(hcl)=3,65: 238,35=0,0153(1,53%).

допустим в океане чистая вода

вода - н2о

mr (н2о) = 18 г\моль

моль содержит 6х10 в 23 степени молекул

 

нужно узнать вес океана и стакана вместе

литр чистой воды весит 1 кг

1 м в кубе воды весит тонну

в океане 1.3х10 в 18 степени метр в кубе = 1,3х10 в 18 степени тонны = 1,3х10 в 21 степени кг = 1,3х10 в 24 степени

не будем прибавлять к этой цифре объём стакана - цифра получится труднозаписываемая (1300000000000000000000200 г), поэтому сразу найдём отношение стакана к океану:

2 разделить на 0,013х10 в 24 степени = 0,0065 в минус 24 степени 

 

теперь. если вода из стакана размешана равномерно, то в новонабранном стакане будет такое же соотношение старых и новых молекул, сколько и в любом другом 200 грамовом объёме океана. 

 

200г содержит 200\18=11,111 молей или 66,666 в 23 степени молекул

из них           0,0065 в минус 24       - старостаканные молекулы

 

делим 66,666 в 23 степени на 0,065 в 23 степени

степени уничтожаются - делим 66,666 на 0,065 = 1026 молекул (примерно) 

 

 

вроде правильно - перепроверял дважды.