выполнить 2 вариант) Химические свойства металлов 1. Напишите уравнения взаимодействие с веществами. 1вар.натрия, кальция, алюминия с 2 вар. Калия, магния , железа ( кислород, галогены, сера, фосфор.) 2. Взаимодействие со сложными веществами. ( вода, кислоты-серная, соли хлорид меди 2) 1вар.натрия, кальция, алюминия 2 вар. Калия, магния , железа 3. Решить задачу: 4. 1 вар. 5г.смеси магния и меди обработали соляной кислотой, при этом выделилось 4 л. Водорода Определите массовую долю каждого металла в смеси. Какая масса соляной кислоты была израсходована? 2 вар. . 6г.смеси магния и меди обработали соляной кислотой, при этом выделилось 5 л. Водорода Определите массовую долю каждого металла в смеси. Какая масса соляной кислоты была израсходована?
Ответы
1. Определим массу 80мл 35%ной гидроокиси: 80*1,38=110,4г.
2. Определим массу чистой гидроокиси в 80мл данного раствора, т. е. в в 110,4г: 100г р-ра -- 35г чистого, в 110,4 -- Хг. Отсюда Х=38,64г.
3. Определим массу 2.5%ного раствора, содержащего 38,64г вещества: в 100г -- 2,5г в-ва, Хг -- 38,64г. Отсюда Х=38,64*100:2,5=1545,6г. Т. е. масса 2,5%ного раствора будет 1545, 6г.
4. Определим объем этого раствора через плотность: 1545,6:1,03=1500,58мл. Это примерно 1, 5 литра.
Т. о. получится 1,5 литра раствора с кон-ей 2,5%.
2. Определим массу чистой гидроокиси в 80мл данного раствора, т. е. в в 110,4г: 100г р-ра -- 35г чистого, в 110,4 -- Хг. Отсюда Х=38,64г.
3. Определим массу 2.5%ного раствора, содержащего 38,64г вещества: в 100г -- 2,5г в-ва, Хг -- 38,64г. Отсюда Х=38,64*100:2,5=1545,6г. Т. е. масса 2,5%ного раствора будет 1545, 6г.
4. Определим объем этого раствора через плотность: 1545,6:1,03=1500,58мл. Это примерно 1, 5 литра.
Т. о. получится 1,5 литра раствора с кон-ей 2,5%.
1. Определим массу 80мл 35%ной гидроокиси: 80*1,38=110,4г.
2. Определим массу чистой гидроокиси в 80мл данного раствора, т. е. в в 110,4г: 100г р-ра -- 35г чистого, в 110,4 -- Хг. Отсюда Х=38,64г.
3. Определим массу 2.5%ного раствора, содержащего 38,64г вещества: в 100г -- 2,5г в-ва, Хг -- 38,64г. Отсюда Х=38,64*100:2,5=1545,6г. Т. е. масса 2,5%ного раствора будет 1545, 6г.
4. Определим объем этого раствора через плотность: 1545,6:1,03=1500,58мл. Это примерно 1, 5 литра.
Т. о. получится 1,5 литра раствора с кон-ей 2,5%.
2. Определим массу чистой гидроокиси в 80мл данного раствора, т. е. в в 110,4г: 100г р-ра -- 35г чистого, в 110,4 -- Хг. Отсюда Х=38,64г.
3. Определим массу 2.5%ного раствора, содержащего 38,64г вещества: в 100г -- 2,5г в-ва, Хг -- 38,64г. Отсюда Х=38,64*100:2,5=1545,6г. Т. е. масса 2,5%ного раствора будет 1545, 6г.
4. Определим объем этого раствора через плотность: 1545,6:1,03=1500,58мл. Это примерно 1, 5 литра.
Т. о. получится 1,5 литра раствора с кон-ей 2,5%.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Свойства металлов (почему что как) теплопроводность, тугоплавкие и т.д. сделать в виде сообщения, 50 , !
Автор: ValerevnaRustam1072
Решить / *определить массу 112 литров углекислого газа*
Автор: membuksdk
Решите уравнения методом электронного . s+pb=pbs so2+h2o=h2so3
Автор: mototeh69
Обчисли відносну молярну масу основи барій гідроксиду.
Автор: Сорокина
Вычислите объём (н.у.)2моль хлороводорода(hcl)
Автор: denisrogachv
1. 2Na+cl2=2NaCl
3Ca+2P= Ca3P2
Al+O2= Al2O3
2K+CL2=2KCl
2Mg+O2=2MgO
Fe+S=Fes
2. 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2
2Ca+CuCL2=2CaCl+Cu
2 Al+6HCL= 2AlCl3 +3H2
Mg+2HNO3=Mg(NO3)2+H2
Fe+H2SO4= FeSO4+H2
2K+2H20=2KOH+H2
Объяснение: