В перечне веществ катионами являются: А) сульфат калия; Г) угольная кислота; Б) сернистая кислота; Д) уксусная кислота; В) гидроксид лития; Е) соляная кислота

дано

m(CaC2) = 25.6 g

η1(C2H2) = 90 %

η2(C6H6) = 80%

η3(C6H5NO2) = 80%

m(C6H5NO2) = ?

Все задача делится на 3 стадии

1. Нахождении массы ацетилена

CaC2+2H2O-->Ca(OH)2+C2H2

M(CaC2) = 64 g/mol

n(CaC2) = m/M = 25.6 / 64 = 0.4 mol

n(CaC2) = n(C2H2) = 0.4 mol

M(C2H2) = 26 g/mol

m теор (C2H2) = n*M = 0.4 * 26 = 10.4 g

m пр (C2H2) = 10.4 * 90% / 100% = 9,36 g  - выход ацетилена на первой стадии.

2. Нахождении массы бензола

3C2H2-->C6H6

M(C6H6) = 78 g/mol

m(C6H6) = m пр (C2H2) * M(C6H6) / 3*M(C2H2)

m теор (C6H6) = 9.36 * 78 / (3*26) = 9.36 g

m пр (C6H6) = 9.36 * 80% / 100% = 7,488 g выход бензола  на второй стадии.

3. Нахождении массы нитробензола

C6H6+HNO3-->C6H5NO2+H2O

M(C6H5NO2) = 123 g/mol

m(C6H5NO2) = m пр(C6H6) * M(C6H5NO2) * M(C6H6)

m теор (C6H5NO2) = 7.488  * 123 / 78 = 11.808 g

m пр (C6H5NO2) = 11.808 * 80% / 100% = 9.45 g

ответ  9.45г

Объяснение:

Если немного запутались, значит, задача решалась, и нет смысла подробно обсуждать решение. Просто сверим ответы.
 Если написано. что сплав растворили в концентрированной солянке, значит реакции
Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ +H₂
Сплава 1 кг, магния там 24%, значит его  там 240г,(это 10г-атомов), соответственно алюминия 760г(28 молей)
1. хлорида магния получается тоже 10 молей (950г),  кислоты расходуется в этой реакции: 20 молей, т.е. 730г
2. из 28 молей алюминия образуется 28 молей соли (3710г)
кислоты в этой реакции  расходуется 84 моля (3066г)
3. Всего кислоты пошло:3066г+730г=3796г, это 10,729кг или 9,092л
4. масса солей:  3710+950=4660г
Если я не запуталась Д: нет ни одного правильного утверждения!