Составить формулы солей по названиям : 1) Сульфид бария 2) Сульфат железа (3) 3)фосфат калия

Объяснение:

Дано:

m(технической ZnS )=200кг.=2000г.

ω%(ZnS)=92%

Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?

1. Определим массу  цинковой обманки (сульфида цинка) в 2000г.92% :

m(ZnS)=ω%(ZnS)×m(технической ZnS)÷100%

m(ZnS)=95%×2000г.÷100%=1900г.

2. Определим молярную массу сульфида цинка:

M(ZnS)=65+32=87г./моль

3. Определим количество вещества сульфида цинка в 1900г.:

n(ZnS)=m(ZnS)÷M(ZnS)=1900г.÷87г./моль=22моль

4. Запишем уравнение реакции:

2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(ZnS)=2моль  n(O₂)=3моль

б)по условию задачи количество вещества:

n₁(ZnS)=22моль, значит   n₁(O₂)=33моль

5. Определим объем кислорода количеством вещества моль. Для этого используем молярный объем Vm=22,4л./моль:

V(O₂)= n₁(O₂)×Vm=33моль×22,4л./моль=739,2л.

6. ответ:  для обжига 200кг. цинковой обманки содержащей 92% ZnS потребуется 739,2л. кислорода.

1) Cr2(SO4)3 + 2H2O <===> 2Cr(OH)SO4 + H2SO4

В полном ионном виде:

2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O <===> 2CrOH(2+) + 2H(+) +3SO4(2-)

в сокращённом ионном: Cr(3+) + H2O <===> CrOH(2+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая. Вторая стадия гидролиза возможна лишь теоре-тически, накопление ионов водорода приведёт к смещению равновесия влево

2) Na2S + H2O <===> NaHS + NaOH

В полном ионном виде:

2Na(+) + S(2-) + H2O <===> 2Na(+) + HS(-) + OH(-)

в сокращённом ионном: S(2-) + H2O <===> HS(-) + OH(-) гидролиз по аниону, среда щелочная. Вторая стадия гидролиза маловероятна (по такой же причине, которая указана в первой реакции)