Оксид кремния(IV) реагирует с веществами: RbOH HNO3 BaSO4 K2CO3

SrO

Ca(OH)2

вот так вот получилось

"Растворение" натрия в воде - это химическая реакция:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Водород - газ, из раствора удаляется.
Массовая доля равна отношению массы растворенного вещества (щелочи, конечно, а не натрия) к массе раствора. Если выразить в процентах, то надо еще это отношение умножить на 100.
Задача сводится к определению массы NaOH в растворе.
Согласно уравнению реакции число молей натрия и NaOH - одинаково.
Масса NaOH = (0,115/23)*40 = 0,2 (г)
Массовая доля NaOH в растворе = 0,2*100/3,2 = 6,25 %. Это ответ.

Массовая доля вычисляется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора.
ω = m(в-ва)/m(р-ра)  (1)

Масса раствора, в свою очередь, складывается из массы растворителя (в данном случае воды) и массы растворенного вещества. С учетом этого, уравнение (1) можно записать в виде:
ω = m(в-ва)/[m(в-ва) + m(H2O)]
Отсюда можно выразить массу растворенного вещества:
m(в-ва) = m(H2O) * ω/(1 - ω)
Подставляем известные значения:
360*0,25/(1-0,25) = 120 г

Проверяем: 120/(120 + 360) = 0,25 или 25%, что соответствует условия задачи

ответ: 120 г