Какое количество вещества соли(в молях)образуется в результате нейтрализации раствора содержащего 20 г гидроксида натрия избытком раствора азотной кислоты?

Первая реакция: сасо₃ = сао + со₂↑ молярная масса карбида кальция равна 100 грамм/моль. количество вещества мрамора (карбида кальция) равна 200/100 = 2 моль. молярный объём любого газа при н.у. = 22,4 литра. объём со₂ = 22,4 литра  × 2 = 44,8 литра. вторая реакция: feso₄ + 2naoh = fe(oh)₂↓ + na₂so₄ молярная масса сульфата железа (ii) равна 153 грамм/моль. количество вещества сульфата железа равно 60/153  ≈ 0,4 моль. количество вещества гидроксида железа (ii) тоже равно  ≈ 0,4 моль. молярная масса гидроксида железа (ii) равна 90 грамм/моль. масса гидроксида железа (ii) равна 90×0,4 = 36 грамм.

Общая закономерность - чем больше разбавленная кислота и активнее металл, тем меньше степень окисления в продукте восстановления. с концентрированной кислотой на холоде не реагируют все металлы после водорода (в ряду напряжений), cr, fe, al и некоторые другие (пассивация). при нагревании с концентрированной кислотой реагируют все металлы до водорода, hg, ag, cu и даже pt  (в мелкодисперсном состоянии). как правило, в большинстве случаев продуктом восстановления концентрированной  кислоты является so2, только самые активные (щелочные и щелочноземельные) металлы h2s и/или s (за счет окисления h2s). металл при этом окисляется до устойчивой степени окисления. несколько примеров: 8  na +  9  h2so4  =  8  nahso4  + h2s +  4  h2o 4  ca +  5  h2so4  =  4  caso4  + h2s +  4  h2o mn + 2 h2so4 = mnso4 + so2 + 2  h2o 2  cr +  6  h2so4  = cr2(so4)3  +  3  so2  +  6  h2o 2  fe  +  6  h2so4  = fe2(so4)3  +  3  so2  +  6  h2o zn + 2  h2so4 = znso4 + so2 + 2 h2o ti +  3 h2so4 = tioso4 + 2  so2 + 3  h2o (если проводить реакцию в олеуме, то образуется ti(so4)2) cu + 2  h2so4 = cuso4 + so2 + 2 h2o hg + 2  h2so4 = hgso4 + so2 + 2  h2o 2  ag + 2  h2so4 = ag2so4 + so2 + 2  h2o pt + 4  h2so4 = pt(so4)2 + 2  so2 + 4  h2o что интересно, свинец с концентрированной кислотой дает не плохо растворимый сульфат, а хорошо растворимый  гидросульфат: pb + 3 h2so4 = pb(hso4)2 + so2 + 2  h2o с разбавленной (30-70%) кислотой могут реагировать только металлы до водорода, причем уже в зависимости от концентрации могут выделяться so2, s и h2s с любым металлом (конечно,  кроме щелочных и щелочноземельных, они h2s). с достаточно разбавленной кислотой (около 10%) металлы реагируют с выделением водорода.