Составьте уравнения реакций: А) горение этаналя С2Н4О + О2 = б) реакция серебряного зеркала СН3-СОН + Ag2O → в) реакция Троммера (окисление альдегидов гидроксидом меди (II)) CH3-COH + Cu(OH)2 → г) взаимодействие с водородом СН3-СОН +Н2→

1  С2Н4+3О2=2СО2+2Н2О

2 СН3СОН + Аg2О (амм. р-р) → CH3COOH + 2Ag

3 CH3COH + 2Cu(OH)2 = Cu2O + CH3COOH + 2H2O

4 CH3COH + H2 = C2H5OH

Объяснение:

Первым делом ты расставляешь степени окисления всех веществ в реакции.

Далее по реакции смотришь, какой элемент изменил степень окисления.

Если степень окисления повысилась, то это восстановитель, а реакция будет окисление. Он отдает электроны, т.е. нужно вычесть столько электронов, на скольно он повысился. См. пример.

Если степень окисления понизилась, то это окислитель, а реакция восстановление. Он принимает электроны, т.е. прибавляешь столько электронов, на сколько он изменился. См. пример.

Потом ты находишь наименьшее общее кратное отданных и полученных электронов и записываешь его в первый столбик, далее делищь его на эти же электроны и записываешь результаты во второй столбик. Результаты во втором столбике являются коэффициентами в уравнении, но главное все считать.

Помни правило: если количество кислорода в первой части уравнения равно количеству кислорода во второй части уравнения, то коэффициенты расставлены верно.

Пример на фото.

№1
а) FeCl3 + 3NaNO3 -->
Данная реакция не идёт так как все вещества растворимы а надо хотя бы чтоб 1 вещество было нерастворимым
б) 2AgNO3 + BaBr2 -->2AgBr+Ba(NO3)2
2Ag(+)+2NO3(-)+Ba(2+)+2Br(-)->2AgBr+Ba(2+)+2NO3(-)
2Ag(+)+2Br(-)->2AgBr
в)H2S+Pb(NO3)2--> PbS+2HNO3
2H(+)+S(2-)+Pb(2+)+2NO3(-)->PbS+2H(+)+2NO3(-)
Pb(2+)+S(2-)->PbS
г) Ca(OH)2 +2HCl -->CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2H(+)+2Cl(-)->Ca(2+)+2Cl(-)+2H2O
Ca(OH)2+2H(+)=Ca(2+)+2H2O
д) ZnSO4 + CuCl2 -->
Данная реакция не идёт так как все вещества растворимы а надо хотя бы чтоб 1 вещество было нерастворимым
№2
a)2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O

б)ZnCO3+2HBr = ZnBr2+CO2+H2O  

ZnCO3 + 2HCl =  ZnCl2 + H2O + CO2