Вещество содержит 57, 5% na, 40% o2, 2.5%h2. относительно молекулярная масса этого вещества равна 40 определите молекулярную формулу вещества назовите его, укажите к какому классу оно относится. назовите способы егополучения.напишите три уравнения реакций, характеризующих его свойства, как представителя данного класса.

вещество - naoh гидроксид натрия. это растворимое основание или щёлочь.

как и все щёлочи, взаимодействует

с кислотами (процесс нейтрализации):

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

c кислотными или амфотерными :

2naoh + n2o5 = 2nano3 + h2o

и с солями (если образуется газ или осадок):

3naoh + alcl3 = al(oh)3 + 3nacl

способы получения:

взаимодействием с водой: 2k + 2h2o = 2koh + h2

известковый метод:   na2cо3  + са (он)2  = 2naoh + cacо3

ферритный метод (2 этапа):   na2cо3  + fe2о3  = 2nafeо2  + cо2

                                            2nafeо2  + xh2о = 2naoh + fe2o3*xh2о

или методом

однородная смесь - это смесь, где вещества находятся в одной фазе, их называют еще гомогенными. пример - раствор серной кислоты - это смесь воды и кислоты, и они все в жидеом состоянии

неоднородная смесь - это смесь, где вещества находятся в разных фазах. например твердое и жидкое или газообразное и жидкое. пример - песок в воде. другое название - гетеровенные системы. при этом часто из-за разности плотности смеси имеют границу раздела фаз - песок оседает на дно и мы видим границу. а в однородной смеси границы нет

 

Фтор, по положению в периодической системе, находится во втором периоде, то есть атом его имеет 1s орбиталь, 2s и 2p орбитали, если написать электронную конфигурацию атома фтора:   1s²2s²2p⁵ видно, что для завершения внешнего энергетического уровня ему не хватает одного электрона и он может его только принять, в отличии от своих собратьев галогенов, фтор не имеет свободных d - орбиталей, куда, в случае чего, можно распарить пару электронов, поэтому фтор никогда не может отдать электроны. галогенид ионы имеют полностью заполненные электронные оболочки, окислительные свойства проявлять не могут, так как принимать электроны уже не куда, а под действием сильных окислителей, галогенид ионы могут отдавать электрон, окисляясь при это до простого вещества галогена, проявляя при этом восстановительные свойства (кроме фторидов)