Для комлексонометричного аналізу препарату бісмуту (III) нітрату основного виготовили 200 см3 розчину, в якому розчинили 0, 1100 г препарату. На титрування цього розчину використали 9, 55 см3 розчину ЕДТА з титром по Ві2О3 рівним 0, 01165 г/см3. Розрахуйте масу і масову частку (у %) Ві2О3 у вихідному розчині.

Решение:

1. Прежде всего, это пероксид магния. Кислород, который имеет валентность II, в данном соединении проявляет степень окисления -1 из-за особенности строения молекулы
2. Карбид кальция: кальций как металл щелочноземельный проявляет степень окисления +2. С учетом формулы  углерод имеет степень окисления -1. И при этом, углерод имеет валентность II, либо IV.
3. , где сера имеет степень окисления +4, имеет в своем строении 2 атома серы с разной валентностью (см. вложения). Сера может иметь валентность II, IV и VI. Здесь же, как можно заметить, только VI и II. Поэтому здесь так же с.о. не совпадает с валентностью.
4. Кислород. Простое вещество с с.о. нулевым. Но валентность здесь равна 2.

Я буду писать заряды после веществ.
Fe 0 +H2+1 +O-2 ->Fe2+3 +O3-2 +H2 0.
Восстановитель 2Fe 0 -3e*2->Fe2+3|6|1
Окислитель H2+1 +1e*2->H2 0. | |3
2Fe+3H2O->Fe2O3+3H2.
Также может быть железобетонно с зарядом+2(если что в твоём варианте невозможно Fe3O4;есть только FeO и Fe2O3).
Fe 0 +H2+1 O-2->Fe+2 O-2 +H2 0.
Восстановитель Fe 0 -2e->Fe+2|2|1
Окислитель H2+1 +1e*2->H2 0 | |1
Fe+H2O->FeO+H2
Между вертикальными чертами я писал общее кратное(оно делится на кол-во полученных или отданных электронов,если с одной стороны у тебя 1 атом,а с другой 2 атома в электронном балансе,то кол-во полученный/отданных электронном умножается на 2)