Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 52 г цинка с раствором H2TeO4. ответ следует округлить до сотых. ОЧЕНЬ ДО 10.04

Объяснение:

1. Запишите формулы оксидов азота (II), (V), (I), (III), (IV)  

NO,  N₂O₅,  N₂O,  N₂O₃,  NO₂

а)Кислород со всеми элементами, кроме фтора всегда 2-валентен и степень окисления его ⁻² O⁻².

б) В молекулах вещество электронейтрально, поэтому так подбираете индексы(маленькие циферки справа), чтобы число атомов одного элемента равнялось числу атомов другого элемента и в сумме получалось 0.

N(II)O(II)  2(азота)=2(кислорода) NO

N(V)O(II) находим наименьшее кратное между 5 и 2 это будет 10.

10/5(азота)=2  10/2(кислорода)=5  Формула будет  N₂O₅,

N(I)O(II) находим наименьшее кратное между 1 и 2 это будет 2.

2/1(азота)=2  2/2(кислорода)=1   Формула будет  N₂O,

N(III)O(II) находим наименьшее кратное между 3 и 2 это будет 6.

6/3(азота)=2   6/2(кислорода)=3  Формула будет   N₂O₃,

N(IV)O(II)  находим наименьшее кратное между 4 и 2 это будет 4.

4/4(азота)=1   4/2(кислорода)=2  Формула будет   NO₂.

2. Дайте названия бинарных соединений, формулы которых :

Используйте:  ПСХЭ Д.И. Менделеева, на последней обложке учебника таблицу и ряды(внизу).  

a) В данных соединениях уже указана степень окисления хлора, только надо их назвать, что это оксиды и в скобках указать степень окисления хлора. Кислород ставится на второе место (за одним исключением его соединения с фтором и это будет не оксид, как выше, а фторид кислорода).

CI₂⁺⁷O₇⁻² ОКСИД ХЛОРА(VII)

CI₂⁺O⁻²  ОКСИД ХЛОРА(1)

CI⁺⁴O₂⁻²  ОКСИД ХЛОРА(IV)

5. Найдите объем который имеет при н.у. сероводород массой 17 г. Сколько молекул его содержится в этом объеме?

Дано:

m(H₂S)=17г.

Vm=22,4л./моль

Na=6,02·10²³молекул/моль

V(H₂S)-? N(H₂S)-?

1. Определим молярную массу сероводорода:

M(H₂S)=2+32=34г./моль

2. Определим количество вещества сероводорода в 17г.:

n(H₂S)=m(H₂S)÷M(H₂S)=17÷34=0,5моль

3. Определим объем сероводорода количеством вещества 0,5 моль:

V(H₂S)=n(H₂S)×Vm= 0,5 моль×22,4л./моль=11,2л.

4.Определим число молекул в количестве сероводорода 0,5 моль:

N(H₂S)=n(H₂S)×Na=0,5 моль×6,02·10²³молекул/моль=3,01·10²³молекул

5. ответ:

сероводород массой 17 г. займет объем 11,2л. и там содержится 3,01·10²³молекул сероводорода.

Объяснение:

Cd +2 HCI(р)≠(кадмий почти не взаимодействует с разбавленной соляной кислотой)

Cd⁰+ H⁺¹CI(к)→ Cd⁺²CI₂+H₂⁰↑

Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺²  2  1

                             2  

2H⁺¹+2×e⁻→ H₂⁰ 2  1

Cd⁰восстановитель

H⁺¹ окислитель

Cd+ 2HCI(к)= CdCI₂+H₂↑

Cd⁰+H₂SO₄(р)=Cd⁺²SO₄+H₂⁰

Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺²  2  1

                             2  

2H⁺¹+2×e⁻→ H₂⁰ 2  1

Cd⁰восстановитель

H⁺¹ окислитель

Cd+H₂SO₄(р)=CdSO₄+H₂↑

Cd⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄(к) → Cd⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂↑ + 2H₂O

Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺²  2       1

                               2

S⁺⁶ +2e⁻ →  S⁺⁴    2      1

Cd⁰восстановитель

S⁺⁶ окислитель

Cd + 2H₂SO₄(к)  = CdSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Cd⁰ + H₂S⁺⁶O₄(к)  → Cd⁺²SO₄ + S⁰ + H₂O

Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺²  2       3

                               6

S⁺⁶ +6e⁻ →  S⁰    6        1

Cd⁰восстановитель

S⁺⁶ окислитель

3Cd + 4H₂SO₄(к)  = 3CdSO₄ + S + 4H₂O

Cd +H₂S⁺⁶O₄(к)  → CdSO₄ + H₂S⁻²↑ + H₂O

Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺²  2        4

                               8

S⁺⁶+8e⁻  →S⁻²    8         1

Cd⁰восстановитель

S⁺⁶ окислитель

4Cd + 5H2SO4(к)  = 4CdSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

Cd⁰+ HN⁺⁵O₃(р)→ Cd⁺²(NO₃)₂+N⁺³H₄NO₃+H₂O

Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺²  2     1

                              2  

N⁺⁵+2e⁻→ N⁺³    2      1                  

Cd⁰восстановитель

N⁺⁵ окислитель

4Cd+ 10HNO₃(р)=4Cd(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

Cd⁰+HN⁺⁵O₃(к)→Cd⁺²(NO₃)₂+N⁺⁴O₂+2H₂O

Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺²  2     1

                              2  

N⁺⁵+e⁻→ N⁺⁴    1      2                  

Cd⁰восстановитель

N⁺⁵ окислитель

Cd+4HNO₃(к)=Cd(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O

   

Cd⁰+ NaOH⁺¹+2H₂O→Na₂[Cd⁺²(OH)₄]+H₂⁰

Cd⁰-2e⁻→Cd₂⁺² 2       1

                              2

2H⁺¹+2×e⁻→H₂⁰ 2        1

Cd⁰восстановитель

H⁺¹ окислитель

Cd+ 2NaOH+2H₂O=Na₂[Cd(OH)₄]+H₂↑