Краствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10 г этой же соли.массовая доля соли в полученном растворе равна %. (запишите число с точностью до десятых.)

140*0,05 = 7  (7 + 10)/(140 + 10) = 0,1133 ==> 11,3%

дано:                                         решение: vm=22.4 л.моль                           cac2 +2h2o--c2h2+ca(oh)2m(cac2)=68г                                 m(cac2)=54,4гw(прим)=20%                                 n=54,4: 64=0,85мольv(                                       n(c2h2)=0,85                                                      v(c2h2)=n * vm=0,85 * 22,4=19,04л  

явно, что соляная кислота вытеснит из соли тот кислотный остаток, который слабее её, а это: сульфид, силикат, либо же, если в результате реакции обмена выпадет осадок (но тут таковых нет). серная и азотная кислоты - более сильные, чем соляная кислота, поэтому реакций между сульфатом натрия и соляной кислотой, нитратом алюминия и соляной кислотой не будет!

значит:

;

.

есть вопросы? задавай! ? a click- ! thanks! "если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."