Укажите соль, с раствором которой взаимодействует алюминий: а)nacl б)bacl2 в)cucl2 г)na2so4

b) cucl2

 

3cucl2+2al=2alcl3+3cu

на самом деле алюминий слишком активный металл и не вытесняет металлы из растворов солей, т.к. в растворе прежде всего реагирует с водой. но раз уж спросили, то ответ в) т.к. медь в ряду активности металлов сильно правее

глауберова соль - это декагидрат сульфата натрия. (na2so4 · 10h2o). хоть это и кристаллическое вещество, при решении данной ее можно рассматривать как концентрированный раствор сульфата натрия, концентрация соли в котором составляет 142/(142+180)=0,441  или 44,1 %. теперь применяем известное правило креста, и получаем соотношение (10 %-ный раствор): (глауберова соль)=24,1: 10, т.е на  24,1 части  10 %-ного раствора нужно взять 10 частей глауберовой соли. всего получится 24,1+10=34,1 часть 20 %-ного раствора,  суммарная масса которого должна быть  500 г. значит на 1 часть приходится 500/34,1= 14,66 г. для получения заданного раствора нужно взять 14,66*24,1=353,37 г  10 %-ного раствора и 14,66*10=146,6 г глауберовой соли.

H2so4 + zn ➡ znso4 + h2s + h2o теперь нужно написать степени окисления данных веществ(я напишу в скобках, их нужно писать над веществом): н2(+)s(+6)o4(-2) + zn(0) ➡ zn(+2)s(+6)o4(-2) + н2(+)s(-2) + h2(+)o(-2) далее смотрим, где изменилась степень окисления: zn(0) - 2ē = zn(2+) | | 4 | это в-ль, реакция о-е | | | s(+6) + 8ē = s(-2) | 8 | 1 | это о-ль, реакция в-е | | | мы нашли наименьшее общее кратное, поделили на эти электроны, а сейчас расставим результаты от деления, как коэффициенты: 5h2so4 + 4zn = 4znso4 + h2s + 4h2o