решить вот эту задачу: Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 0, 552, в состав входит 75% углерода. Определите молекулярную формулу.

Вещества с ионной кристаллической решеткой сравнительно тугоплавки, малолетучи и обладают определенной твердостью (большинство солей); Вещества с атомной кристаллической решеткой обладают исключительно большой твердостью и высокими температурами плавления (алмаз, кремний, германий, бор, карбид кремния); Вещества с молекулярной кристаллической решеткой с неполярной ковалентной связью обладают весьма низкими температурами плавления (большинство неметаллов - Н2, N2. О2, Cl2. P4, S8); Вещества с молекулярной кристаллической решеткой с полярной ковалентной связью обладают температурами плавления ниже, чем у ионных соединений, но выше, чем у ковалентных неполярных соединений (большинство неорганических и органических веществ - Н2О, НСl. H2S. CH4)

дано

a)

n(S) = 1 mol

n(H2) = 0.5 mol

N-?

N(S) = n(S) * N(A) = 1*6.02*10^23 = 6.02*10^23 атомов

N(H2) =n(H2)*N(A)*n =  0.5*6.02*10^23 *2 = 6.02*10^23 атомов

N(S) = N(H2)

b)

дано

n(С) = 1 mol

m(C) = 12 g

N-?

N(C) = n(C) * N(A) = 1*6.02*10^23 = 6.02*10^23 атомов

N(C) = m(C) / M(C) * N(A) = 12 / 12 *6.02*10^23 = 6.02*10^23 атомов

N(C) = N(C)

c)

дано

m(Fe) = 56 g

n(O2) = 2 mol

N-?

N(Fe) = m(Fe) / M(Fe) * N(A) = 56 / 56*6.02*10^23 = 6.02*10^23 атомов

N(O2) = n(O2)  * N(A) = 2 *6.02*10^23 = 12.04*10^23 атомов

N(Fe) < N(O2)