кому не сложно(1.Отдача четырех электронов характерна для атома: *AlPbKMg2.Отдача одного электрона характерна для атома: *AlClCaNa3.Отдача трех электронов характерна для атома *BeAlKSi4.Присоединение двух электронов характерно для атома *BaPClO5.Присоединение четырех электронов характерно для атома *NCSF6.Присоединение одного электрона характерно для атома *OSPBr7.Сколько электронов должен отдать атом магния для получения завершенного внешнего энергетического уровня? *В ответе напишите только цифру.8.Сколько электронов должен принять атом кремния для получения завершенного внешнего энергетического уровня? *В ответе напишите только цифру.​

Тип вещества :      простое
Физические свойства: нерастворимы в воде
Химические свойства: взаимодействие с кислородом,металлами, некоторыми неметаллами

Различия:
Кристаллическая решетка:белый-молекулярная,красный-атомная
Цвет: белый-прозрачный с желтоватым оттенком,красный-порошок от темно-коричневого до красного и порой фиолетового 
Химическая активность:белый-активный и легко воспламеним,красный-загорается при 260 градусов
Получение:белый-путем охлаждения паров красного,красный-путем нагревания белого
Применение:используются для производства спичек,дымовых шашек и зажигательных бомб,фосфорорганических пестицидов(ядохимикатов в борьбе с вредителями,болезнями и сорняками),фосфорной кислоты

Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.

Составление химических уравнений.

Включает три этапа:

1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :

HgO --> Hg + O2

2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:

2HgO --> 2Hg + O2

Объяснение: