Помгите с химией H2+C= H2+N2= KN+H2O= NA+O2= P+02= AL+O2= C+H2O= FL+HCL

ответ:2Н2+С=СН4

3Н2+N2=2NH3

KN+H2O=KOH+HN

2Na+O2=2NaO

4P+5O2=2P2O5

4Al+3O2=2Al2O3

2C+2H2O=CH3OH + CO

Fе+HCl=FеCl+H2(стрелка вверх)

Объяснение:последнее вы имели ввиду этот элемент?

2K+2HCL=2KCl+H2(стрелка вверх)

CA+H2SO4=CaSO4+H2(стрелка вверх)

AL+6HCL=2AlCl3+3H2(стрелка вверх)

BA+H2SO4=BaSO4+H2(стрелка вверх)

2ZN+2HCL=2ZnCl+H2(стрелка вверх)

FE+CUCL2=FeCl2+Cu

ZN+FESO4=ZnSO4+Fe

MG+PB(NO3)2=Mg(NO3)2+Pb

CU+2AGNO3=Cu(NO3)2+2Ag

Цинковую пластинку массой= 40 г. опустили в раствор нитрата ртути (ii) массой=320г. в момент, когда пластинку извлекли из раствора, массовая доля нитрата цинка в растворе оказалась = 5,58%. посчитайте, на сколько % увеличилась масса пластинки после того, как её достали из раствора. вот мой ход решения но ответ не правильный подскажите где ошибка. пусть x количество zn ушедшего в раствор (m(zn)=65x), тогда количество осевшей ртути равно так же x (m(hg)=201x). m(получившегося раствора)=320-201x+65x=320-136x масса (zn(no3)2   в растворе)=189x 0,0558=189x/320-136x x=0,098 моль m(zn)=65*0,098=6,36 г m(hg)=201*0,098=19,698 г разность масс составляет 19,698-6,36=13,338 40-100% 13,338-x x=33,345 в ответе 31% 

Ca3p2=7.28/182=0.04mol 0.04mol             xmol ca3p2+6h2o=2ph3+3ca(oh)2 1mol                 2mol x=0.08mol 0.08mol         x²mol 2ph3+4o2=p2o5+3h2o 2mol             1mol x²=0.04mol mkoh=41.65·1.21·0.2=10g nkoh=10/56=0.18mol- v isbytke 0.04mol             x³mol       x⁴mol p2o5+6koh=2k3po4+3h2o 1mol                 2mol         3mol x³=0.04·2/1=0.08mol mk3po4=0.08·212=16.96g x⁴=0.04·3/1=0.12mol mh2o=0.12·18=2.16g