Расставьте коэффициенты в схеме реакции h2s04(koh.)+ с→со2 + so2 + н20 методом электронного . укажите окислитель и восстановитель.

2h2so4 + c = co2 + 2so2 + 2h2o

s(+6)+2e=s(+4)|2     окислитель

c(0)-4e=c(+4)   | 1   восстановитель

1) дано:

m(h₂) = 6 г

m(cl₂) = 7.1 г

 

найти:

  m(

v(

 

решение:

 

6 г                        7,1 г                                        x г

h₂            +          cl₂ =(при hv)= 2hcl

2 г/моль   71 г/моль                  2• 36,5 г/моль

 

6/2        7,1/71

3 > 0,1  значит, считаем   по cl.

x= 2•36,5 • 7,1 / 71 = 7,3 г

v=n•vm = m/m•vm = 7.3/36.5 • 22.4 = 4.48

ответ: m(hcl) = 7.3 г; v(hcl) = 4.48 дм³

 

 

 

2)дано:

m(mg) = 48 г

v(o₂) = 11.4дм³

 

найти:

  m(

 

решение:

 

48 г                              11.4 дм³                                      xг

2mg            +          o₂          =(при t)=          2mgo

2•24г/моль   22,4дм³/моль            2• 40 г/моль

 

48/2•24        11,4/22,4

1 > 0,509  значит, считаем   по o₂.

x= 2•40 • 11.4 / 22.4 = 40.7 г

ответ: m(mgo) = 40.7 г

 

  3)дано:

m(naoh) = 120 г

m(zncl₂) = 136 г

 

найти:

  m(zn(oh)₂

 

решение:

 

120 г                              136 г                                                          xг

2naoh            +          zncl₂    =          2nacl + zn(oh)₂

2•40г/моль   136 г/моль                                      99 г/моль

 

120/2•40        136/136

1,5 > 1  значит, считаем   по zncl₂.

x= 99• 136/ 136 = 99 г

ответ: m(zn(oh)₂) = 99 г

1.  щелочной металл с наименьшим атомным радиусом. открыт в швеции в 1817  г. с водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы. 2.  один из элементов, составляющих основу минерального питания растений. открыт г.дэви () в 1807  г. входит в состав полевого шпата и слюды. название происходит от арабского «аль-кали» – поташ. 3.  открыт в 1861  г. р.бунзеном и г.кирхгофом (германия) методом спектрального анализа. активен, воспламеняется на воздухе. его способность легко терять электроны используется в фотоэлементах. 4.  щелочной металл, входящий в состав поваренной соли и соды. открыт г.дэви в 1807  г. хранится под слоем керосина. 5.  открыт р.бунзеном и г.кирхгофом методом спектрального анализа в 1861  г. темно-красный цвет линий в спектре и определил название данного металла. 6.  самый активный щелочной металл. назван в честь одной из европейских стран. открыт м.перей (франция) в 1939  г.или1. ученый, выделивший в 1807 г. натрий и калий методом электролиза их расплавленных солей и щелочей. получил (1818) металлический литий. 2. количество электронов в атомах щелочных металлов на внешнем энергетическом уровне. 3. карбонат натрия. применяется в медицине, в кондитерской, кожевенной, резиновой отраслях промышленности как средство огнетушения. 4. вещество, взаимодействующее со щелочными металлами с образованием щелочи и водорода. содержит 88,8% кислорода и 11,2% водорода. 5. сложное вещество, получающееся в результате взаимодействия щелочного металла с водородом.6. щелочной металл, имеющий 37 электронов в составе атома. 7. поваренная соль – это натрия. 8. сложное вещество, получающееся в результате взаимодействия щелочного металла с азотом.9. газ, выделяющийся при взаимодействии щелочных металлов с водой или кислотами.