Даны соли: Zn I2, Li2SiO3, Ba(NO3)2, CuBr2, ZnS. Для каждой из них: А) Определите какой кислотой и каким основанием образована данная соль. Б) Пользуясь таблицей №1 и таблицей растворимости, определите силу этой кислоты и основания. В) Определите тип гидролиза и среду реакции (кислая, щелочная или нейтральная) Г) Пользуясь алгоритмом (смотри таблицу №2), составить реакцию гидролиза соли.

Объяснение:

1. 3 электрона во внешнем электронном слое имеет атом:

1) натрия 2) бария 3) олова 4) таллия

2 Ряд элементов, в котором происходит ослабление основных свойств высших оксидов

1) литий – натрий – калий 3) натрий – магний - алюминий

2) фосфор – кремний – алюминий 4) хлор – бром – иод

3 Вещество с ковалентной неполярной связью:

1) водород 2) сероводород 3) хлорид кальция 4) оксид лития

4 Такую же степень окисления, как и в сульфате алюминия, сера имеет в соединении:

1) Na2S 2) K2SO3 3) SO3 4) SO2

5 Реакцией замещения является:

1) Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O

3) 2CO + O2 = 2CO2

2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 4) 2KNO3 = 2KNO2 + O2

6 Амфотерным оксидом и основанием являются соответственно:

1) ZnO и H2SO4 2) Fe2O3 и KOH 3) СО и NaOH 4) CaO и Cu(OH)2

7 Одинаковое количество катионов и анионов образуется при диссоциации:

1) сульфата натрия 3) нитрата кальция

2) хлорида алюминия 4) сульфата железа (II)

8 Газ не выделяется в результате реакции:

1) Ba(NO3)2 + H2SO4 3) K2S + HCl

2) NH4Cl + KOH 4) CaCO3 + HCl

9 Оксид серы (VI) реагирует с каждым веществом пары:

1) HNO3 и CaO 2) NaOH и H2O 3) CO2 и H2SO4 4) Na2CO3 и CuO

10 И с раствором соляной кислоты, и с раствором гидроксида натрия может реагировать:

1) СаО 2) SO2 3) ZnO 4) CO2

11 Разбавленная серная кислота не реагирует с веществом, формула которого

1) Cu 2) Al(OH)3 3) Zn 4) Fe

12 Карбонат натрия может реагировать с каждым веществом из пары:

1) CaO и HCl 2) H2SO4 и CaCl2 3) KOH и CO2 4) BaSO4 и HNO3

13 С наибольшей скоростью протекает реакция между:

1) растворами азотной кислоты и гидроксида калия 3) цинком и серой

2) бензолом и хлором 4) медью и кислородом

Объяснение:

1.

a) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH - бутанол (С₄Н₉ОН)

Бутанол относится к насыщенным одноатомным спиртам, так как общая формула насыщенных одноатомных спиртов СₙH₂ₙ₊₁OH

б) H-C(O)-OH - муравьиная или метановая кислота, одноосновные карбоновые кислоты.

в) C₂H₅-C(O)-O-CH₃ - метилпропионат, сложный эфир

г) CH₃-CH₂-C(O)H -  пропаналь, альдегид

2.

а) CH₃-CH₂-C(O)-H + H₂ (Ni, t°) → CH₃-CH₂-CH₂-OH

б) H-C(O)-OH + KOH → H-C(O)-OK + H₂O

в) CH₃OH + NaOH → CH₃ONa + H₂O

г) CH₃-C(O)-OH + C₂H₅OH → CH₃-C(O)-O-C₂H₅ + H₂O

3.

1) 2CH₄ (t° = 1500°C) → CH≡CH + 3H₂↑

2) CH≡CH + H₂O (Hg²⁺) → CH₃-C(O)-H

3) CH₃-C(O)-H + 2[Ag(NH₃)₂]OH → CH₃-C(O)-OH + 2Ag↓ + 4NH₃↑ + H₂O

4) CH₃-C(O)-OH + CH₃OH → CH₃-C(O)-O-CH₃ + H₂O

5) CH₃-C(O)-O-CH₃ + 2NaOH → CH₃-C(O)-ONa + CH₃ONa + H₂O

Названия:

CH₄ - Метан

CH≡CH - Ацетилен (C₂H₂)

CH₃-C(O)-H  - Ацетальдегид (CH₃COH)

CH₃-C(O)-OH - Уксусная кислота (CH₃COOH)

CH₃-C(O)-O-CH₃ - Метилацетат (CH₃COOCH₃)

CH₃-C(O)-ONa - Ацетат натрия (CH₃COONa)

4.

Дано:

m(р-ра) = 110 гр

ω(в-ва) = 50%

Найти:

m(кислоты) - ?

1) Вычислим муссу пропаналя (из чистого вещества):

m(в-ва) = m(р-ра)×ω(в-ва) = 110 гр × 50% = 110 гр × 0,5 = 55 гр

2) Теперь запишем уравнение реакции:

      55 гр                                                       x - гр

CH₃-CH₂-COH + Ag₂O (NH4OH, t°) → CH₃-CH₂-COOH + 2Ag↓

    1 моль                                                        1 моль

 58 гр/моль                                               74 гр/моль            

3) Найдем молекулярную массу пропаналя и пропановой кислоты:

M(CH₃-CH₂-COH) = 12+1×3+12+1×2+12+16+1 = 12+3+12+2+12+16+1 = 58 гр/моль

M(CH₃-CH₂-COOH) = 12+1×3+12+1×2+12+16+16+1 = 12+3+12+2+12+16+16+1 = 74 гр/моль

4) Составили пропорцию во втором пункте (2) наверху↑:

x = 55×74/58 = 4070/58 ≈ 70,17 гр ≈ 70,2 гр ≈ 70 гр

ответ: m(кислоты) = 70 гр