Вариант 1 1.Из приведенного перечня элементов выпишите а) щелочные металлы б) Щелочноземельные в) галогены г)благородные газы Li, O, Ne, C, Na, Al, F, N, Sr, S, Rn, Cl 2Решить цепочку превращений Al—Al2O3—Al(NO3)3—Al(OH)3 3.Дать характеристику элементу Mg по плану 1. Нахождение в таблице (период, группа, подгруппа, порядковый номер, атомная масса 2. Строение атома. 3. Характер элемента (металл, неметалл или переходный). 4. Летучее водородное соединение. 5. Высший оксид, гидроксид, характер соединений. 6. Металлические или неметаллические свойства в сравнении с соседями.

1. Находим молярную массу алюминия: M(AI)= 27г./моль.

2. Находим количество вещества n в 17.55г. алюминия:
n=m÷M      n(AI)= m(AI)÷M(AI)=17.55г.÷27г./моль=0,65моль

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия  алюминия с соляной кислотой:
2AI +6HCI= 2AICI₃ +3H₂↑

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода.

Если в условии задачи 0,65моль алюминия то водорода образуется :

 n(H₂)=0,65моль х 3 ÷2=0,97моль

5. Определим объем водорода количеством вещества 0,97моль:
V=n×Vm     V(H₂) = n(H₂) хVm  =0,97моль х 22,4л./моль=21,7 л.

6. ответ: при взаимодействии 17,55г. алюминия  с соляной  кислотой образуется водород объемом 21,7л.

1. Находим молярную массу алюминия: M(AI)= 27г./моль.

2. Находим количество вещества n в 17.55г. алюминия:
n=m÷M      n(AI)= m(AI)÷M(AI)=17.55г.÷27г./моль=0,65моль

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия  алюминия с соляной кислотой:
2AI +6HCI= 2AICI₃ +3H₂↑

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода.

Если в условии задачи 0,65моль алюминия то водорода образуется :

 n(H₂)=0,65моль х 3 ÷2=0,97моль

5. Определим объем водорода количеством вещества 0,97моль:
V=n×Vm     V(H₂) = n(H₂) хVm  =0,97моль х 22,4л./моль=21,7 л.

6. ответ: при взаимодействии 17,55г. алюминия  с соляной  кислотой образуется водород объемом 21,7л.