Вчем заключаются амфотерные свойства аминокислот? ответ подтвердите записью уравнения реакций. заранее

Амофтерные - значит проявляют и свойства кислоты, и свойства основания.  у аминокислот есть кислотная группа -cooh, значит, они проявляют свойства кислот и реагируют с основаниями:   h2n - ch2 - cooh + naoh = h2n - ch2 - coona + h2o  у аминокислот есть основная аминогруппа, поэтому они проявляют свойства оснований и реагируют с кислотами:   h2n - ch2 - cooh + hcl = (h3n - ch2 - cooh)cl + h2o  в этой реакции образуется соль - солянокислый глицин.  таким образом, аминокислоты амфотерны. 

1.

дано:

m(раствораh₂so₄)=200г.

ω%=10%

vm=22,4л./моль

v(h₂

решение:

1. определим массу серной кислоты в 200г. ее 10% раствора:

m(h₂so₄)=ω%xm(раствораh₂so₄)÷100%

m(h₂so₄)=10%×200г.÷100%=20г.

2. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 20г.:

m(h₂so₄)=98г./моль

n₁(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=20г.÷98г./моль=0,2моль

3. h₂so₄+zn=znso₄+h₂

по уравнению реакции:

n(h₂so₄)=1моль   n(h₂)=1моль

по условию :

n₁(h₂so₄)=0,2моль   n₁(h₂)=0,2моль

4. определим объем водорода количеством вещества 0,2моль:

v(h₂)= n₁(h₂)xvm

v(h₂)=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.

5. ответ: образуется 4,48л. водорода при взаимодействии цинка с 200г 10% раствора   серной кислоты.

2.

дано:

m(раствораcuso₄)=160кг.

ω%=10%

m(fe)=12кг.

m(

решение:

1. определим массу сульфата меди   в 160кг. ее 10% раствора:

m(сuso₄)=ω%xm(раствораcuso₄)÷100%

m(cuso₄)=10%×160г.÷100%=16кг.

2. определим молярную массу сульфата меди и ее количество вещества в 16кг.:

m(cuso₄)=160кг./кмоль

n₁(cuso₄)=m(cuso₄)÷m(cuso₄)=16кг.÷160кг./кмоль=0,1кмоль

3. оапределим молярную массу железных опилок и их количество вещества в 12кг.:

m(fe)=56кг./кмоль

n₁(fe)=m(fe)÷m(fe)=12кг÷56кг./кмоль=0,2кмоль

4. cuso₄+fe=feso₄+cu

по уравнению реакции:

n(cuso₄)=1кмоль   n(fe)=1кмоль

по условию :

n₁(cuso₄)=0,1кмоль   n₁(fe)=0,2кмоль

железные опилки даны в избытке. решаем используя количество вещества сульфата меди:

по уравнению реакции:

n(cuso₄)=1кмоль   n(cu)=1кмоль

по условию :

n₁(cuso₄)=0,1кмоль   n₁(cu)=0,1кмоль

5. определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,1кмоль:

m(cu)=64кг./кмоль

m(cu)=n₁(cu)xm(cu)

m(cu)=0,1кмольх64кг./кмоль=6,4кг.

7. ответ: при взаимодействии 60 кг 10%раствора сульфата меди с 12 кг. железных опилок выделилось 6,4кг. меди.

самый простой способ:  

принимаем массу данного веще. за 100 грамм, тогда у нас 63,22 г. mn и 36,78 г кислорода. находим их соотношение в простейшей формуле:  

1) 63,22 / 55 = 1 (mn)  

2) 36,78 / 16 = 2 (o2)  

соответсвенно, простейшая формула: mno2, а для большего у нас недостаточно данных.  

 

правильное решение:  

массы марганца и кислорода в составе оксида относятся как 55х : 16у. массовая доля марганца равна 63,2%, массовая доля кислорода равна 36,8%.  

1) 55х / 16y = 63,2 / 36,8,  

х / у = (63,2/55) / (36,8/16) = 1,15 : 2,3 (mn : o)  

 

2) (1,15/1,15) / (2,3/1,15) = 1 : 2 (mn : o)  

 

ответ тот же: mno2