Химические свойства кислот № 1. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, дайте названия продуктам реакций, укажите тип реакций. 1. Mg + HCl = MgCl2 + … – реакция 2. СаО + HNO3 = …… + H2O – реакция 3. Cu(OH)2 + H2SO4 = 4. H2SO4 + Na2CO3 = 5. CuO + HNO3 = №2. Запишите в молекулярном и ионном виде уравнения практически осуществимых реакций. 6. Азотная кислота и гидроксид натрия 7. Цинк и соляная кислота 8. Серная кислота и хлорид натрия 9. Серная кислота и гидроксид железа(III): 10. Ортофосфорная кислота и медь 11. Серная кислота и карбонат натрия №3 Установите соответствие. Кислота 1) H2SO3. 2) HNO3. 3) HNO2. 4) H2S. 5) H3PO4. 6) HBr. Название а) Азотистая. б) Азотная. в) Серная. г) Сернистая. д) Ортофосфорная. е) Сероводородная. ж) Бромная. з) Бромоводородная. ответ. 1 2 3 4 5 6 №4 Установите соответствие. Ряд кислот Признак классификации 1) HCl, HBr, H2S. 2) H2CO3, H2SO4, H2S. 3) H3PO4, H2SO4, H2CO3. 4) HNO3, HF, HCl. а) Бескислородные. б) Одноосновные. в) Двухосновные. г) Кислородные. д) Трехосновные. ответ. 1 2 3 4 №5. Установите соответствие Молекулярное уравнение Краткое ионное уравнение 1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O. 2) K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4 . 3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O. 4) AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl . 5) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl. 6) NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O. а) Ag+ + Cl– = AgCl . б) CO32– + 2Н+ = CO2 + H2O. в) Ва2+ + SO42– = BaSO4 . г) CaCO3 + 2Н+ = Са2+ + CO2 + H2O. д) Са2+ + CO32– = CaCO3 . е) HCO3– + Н+ = CO2 + Н2O. ответ. 1 2 3 4 5 6 №6. Рассчитайте массовую долю серной кислоты, образующейся при сливании раствора массой 20 г с массовой долей серной кислоты 20% и раствора массой 180 г с массовой долей той же кислоты
Ответы
Запишем уравнение реакции в общем виде:
CnH2n+2 + (3n+1)O2 = nCO2 + (n+1)H2O
Находим, что количества вещества СО2:
n(CO2) = 6.72/22.4 = 0.3 моль
Находим массу углерода в алкане:
n(C) =n(CO2) = 0.3 моль, m(C) = 0.3*12 = 3.6 г
Значит масса водорода = 4,3-3,6 = 0,7 г
И массовые доли элементов в алкане:
W(C) = 3.6/4.3*100% = 83.72%
W(H) = 0.7/4.3*100% = 16.28%
Узнаем формулу вещества:
СхНу
х:у = W(C)/12 : W(H)/1 = 83.72/12 : 16,28/1 = 6,97 : 16,28 = 1:2,336 = 3:7
Получилось, что наш алкан C3H8 (получилось С3Н7, но такого нет, видимо в расчетах ошиблась где-то).
М(С3Н8) = 44 г/мольъ
Относительная плотность по воздуху = 44/29 = 1,52
CnH2n+2 + (3n+1)O2 = nCO2 + (n+1)H2O
Находим, что количества вещества СО2:
n(CO2) = 6.72/22.4 = 0.3 моль
Находим массу углерода в алкане:
n(C) =n(CO2) = 0.3 моль, m(C) = 0.3*12 = 3.6 г
Значит масса водорода = 4,3-3,6 = 0,7 г
И массовые доли элементов в алкане:
W(C) = 3.6/4.3*100% = 83.72%
W(H) = 0.7/4.3*100% = 16.28%
Узнаем формулу вещества:
СхНу
х:у = W(C)/12 : W(H)/1 = 83.72/12 : 16,28/1 = 6,97 : 16,28 = 1:2,336 = 3:7
Получилось, что наш алкан C3H8 (получилось С3Н7, но такого нет, видимо в расчетах ошиблась где-то).
М(С3Н8) = 44 г/мольъ
Относительная плотность по воздуху = 44/29 = 1,52
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Хлор не взаимодействует : 1) с гидроксидом натрия 2)иод ом кальция 3)фторидом калия 4)бромводором
Автор: Голосова-Лобанов1555
1) Считаем сначала массу исходного раствора кислоты:
mр-ра(к-ты) = 10*1.455 = 14.55 г
2) Ищем массу вещества кислоты в этом растворе:
mв-ва(к-ты) = 14.55*0.8 = 11.64 г
3) Масса нового раствора кислоты:
mр-ра = 14.55 + 400 = 414.55 г
4) Массовая доля кислоты в новом растворе:
W = 11.64/414.55*100% = 2.8%
5) Молярность считается по формуле: См = n/V
Ищем V нового раствора через плотность:
V = 414.55/1.128 = 367.5 мл = 0.3675 л
Ищем количество вешества кислоты в растворе:
n = 11.64/63 = 0.185 моль
См = 0.185/0.3675 = 0.5 моль/л
6) И, как я поняла, нужна моляльность раствора.
Cm = n/m2
m2 - масса растворителя,кг
m2 = 414.55-11.64 = 402.91 = 0.40291 кг
Считаем:
Сm = 0.185/0.40291 = 0.46 моль/кг