Приведите уравнения реакции между лейцином (C₆H₁₃NO₂) и гидроксидом кальция ( Ca(OH)₂)​

Дано:
m(см.) = 10 г
+HCl
V(H2) = 5,6 л
Найти:
ω(Al)=?
Решение.
Из смеси с соляной к-той будет взаимодействовать только алюминий, поэтому сначала найдем молярную массу алюминия, количество вещества водорода и оставим УХР.
M(Al) = 27 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
n(H2) = V(H2)/Vm
n(H2) = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Из УХР следует, что n(Al)=2/3n(H2)
n(Al) = 2/3*0,25 моль = 0,16667 моль
m(Al) = n(Al)*M(Al)
m(Al) = 0,16667 моль*27 г/моль = 4,5 г
ω(Al) = m(Al)/m(см.)
ω(Al) = 4.5 г/10 г = 0,45 или 45%
ответ: 45%

1)
m(C2H5OH) = 20 мл*0,8 г/мл = 16 г
m(p-pa C2H5OH) = 16 г/0,96 = 16,67 г
ответ: Из 20 мл спирта можно приготовить 16,67 г 96% раствора этанола
2)
  СН2-О-(O=)C-C17H35         
  |
4CH-O-(O=)C-C17H35  + 327O2 ⇒ 228CO2 + 222H2O
   |
  CH2-O-(=O)C-C17H35 

 СН2-О-(O=)C-C17H35         
  |
2CH-O-(O=)C-C17H35  + 143O2 ⇒ 76C + 38CO2 + 222H2O
  |
  CH2-O-(=O)C-C17H35

3)
В быту: стиральные порошки, моющие средства - для стирки, мытья посуды;
питьевая сода - в хлебопечении, в медицине при ацидозе; уксусная кислота - в консервации, как приправа, для приготовления лекарств.
нефтепродукты - краски, красители, органические растворители, ГСМ, газообразные углеводороды - как топливо для ДВС, для производства спиртов, красителей, упаковочной тары, изоляции, труб и т.д.
Серная кислота - в производстве спиртов, в аккумуляторных батареях и т.д.
Соляная кислота - для приготовления паяльной кислоты, для травления металлов, для очистки раковин и унитазов от налета карбонатов и т.д.
Азотная кислота - производство минеральных удобрений, взрывчатых веществ. 
На этот вопрос можно писать бесконечно долго.