Йод плюс алюминий окислительно-восстановительные реакция

2al (порошок)+3йод2=2al йод3

овр:

восстановление:   i  +  1e−  =  i−            

окисление:         al  −  3e−  =  al3+

3i  +  al  =  3i−  +  al3+  

  условия : 25°c, кат. капля  h2o

    буква i -это йод

Медь — один из первых металлов, широко освоенных человеком из-за сравнительной доступности для получения из руды и малой температуры плавления. В древности применялась в основном в виде сплава с оловом — бронзы для изготовления оружия и т. п. первая медь получена на территории современной Турции жителями поселения Чатал-Хююк. золото С золотом человечество столкнулось уже в V тыс. до н. э. в эпоху неолита благодаря его распространению в самородном состоянии. По предположению археологов, начало системной добычи было положено на Ближнем Востоке, откуда золотые украшения поставлялись, в частности, в Египет. Именно в Египте в гробнице королевы Зер и одной из королев Пу-аби Ур в Шумерской цивилизации были найдены первые золотые украшения, датируемые III тыс. до н. э. В России принято считать началом золотодобычи 21 мая (1 июня) 1745 г., когда Ерофей Марков, нашедший золото на Урале, объявил о своем открытии в Канцелярии Главного правления заводов в Екатеринбурге Алюминий Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость (на воздухе алюминий мгновенно покрывается прочной плёнкой Al2O3, которая препятствует его дальнейшему окислению), высокая теплопроводность, не ядовитость его соединений. В частности, эти свойства сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки. Железо Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства.Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.Железо может входить в состав сплавов на основе других металлов — например, никелевых.Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п.Ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих черно-белых лазерных принтерах в смеси с полимерными гранулами в качестве тонера. Здесь одновременно используется чёрный цвет магнетита и его прилипать к намагниченному валику переноса.Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.Хлорид железа(III) (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для травления печатных плат. Семиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве.Железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах.Водные растворы хлоридов двухвалентного и трёхвалентного железа, а также его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий.

А. CnH2n + 2. Б. CnH2n. В. CnH2n – 2. Г. CnH2n – 6

2. Углеводород с формулой CH≡C−CH3 относится к классу:

А. Алканов. В. Алкинов.

Б. Алкенов. Г. Аренов.

3. Изомером вещества, формула которого CH2=C−CH=CH2 является:

׀

CH3

А. 2-метилбутадиен-1,3. В. бутен-1.

Б. бутин-1. Г. бутан.

4. Предыдущим гомологом 2-метилпропан является:

А. 2-метилбутан. В. бутан.

Б. 2-метилпентан. Г. пентан.

5. Вещество, для которого характерна реакция гидратации:

А. ацетилен. Б. бутан. В. полиэтилен. Г. циклобутан.

6. Вещество, для которого характерна реакция полимеризации:

А. бензол В.пентадиен-1,3.

Б. бутан. Г. циклобутан.

7. Формула вещества Х в цепочке превращений

CH4 t C2H2 Cактив, t X

А. бензол. В. толуол.

Б. гексан. Г. циклогексан.

8. При составлении уравнения реакции отщепления галогеноводорода используют правило:

А. Вюрца. В. Кучерова.

Б. Зайцева. Г. Марковникова.

9. Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

А. CH4 и H2. В. C2H2 и H2O.

Б. C6H6 и H2O. Г. C2H6 и H2O.

10. При полном сгорании 1 л газообразного углеводорода (н.у.) образовалось 3 л оксида углерода (IV). Углеводородом является:

А. бутан. В. пропан.

Б. метан. Г. этан.

Часть Б. Задания со свободным ответом

11. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

C2H5OH→C2H4→C2H5Cl→ C4H10.

Дайте названия продуктам реакций.

12. Для циклопентана запишите не менее трех формул изомеров. Дайте название каждого вещества, укажите виды изомерии.

13. Перечислите области применения аренов.

14. Элементный состав углеводорода показывает, что в его состав входит 87,5 (С) 14,3 (Н) плотность углеводорода по отношению к водороду равна 14. Найдите молекулярную формулу соединения.

Объяснение: