Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400 г раствора с массовой долей сульфата меди (ii) 8%. ответ m(al) = 3, 6 г. как реешать? ?

2al + 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cuнаходим массу сульфата меди в  растворе: m(cu)=w(cu)*m(раствора)=0.08*400=32 граммазатем находим количество сульфата медиn(cuso4)=m/m=32 грамма / 160грамм/моль = 0.2 моль составляем пропорцию, чтобы найти хим количество алюминия2 моль > 3 моль  cuso4x моль > 0.2 моль cuso4х= 2*0.2/3=0.1333моль (количество алюминия) теперь находим массу alm(al)=n*m=0.1333 моль*27грамм/моль=3.6 граммаответ: 3.6 грамма al

дано: m(cxhy)=2,6 гv(co2)=4,48 лm(h2o)=1,8 гm(co2)=44 г/мольm(h2o)=18 г/мольvm=22,4 лp=1,16 г/лнайти: cxhy-? решение1)1л - 1,16 г/л 22,4 л - m(cxhy)m(cxhy)=26 г/моль2)u=v/vmu(co2)=4,48/22,4=0,2 мольm(co2)=44*0,2=8,8 г3) 8,8     x  co2 -> c    44       12 x=12*8,8/44=2,4 гесли 2,6г - 2,4г          26 - m(cx)m(cx)=24 г/мольx=mr(cx)/ar(cx)=24/12=2

 

4)1,8       y    h2o -> h2    18         2

y=0,2 гесли 2,6 г-0,2 г          26 - m(hy)m(hy)=2 г/мольy=2 

простейшая формула: c2h2-ацителенистинная формула: c2h2

1. k2co3+h2so4=k2so4+h2co3

2k+ +   co3 2- + 2h+ +so4 2- =2k+ + so4 2- +   h2o + co2 

  co3 2- + 2h+ = h2o+co2

2. hno3+h2so4=hno3+h2so4 

3. ba+h2so4=baso4+h2

4. ni+h2so4=ni(so4)4+h2

5. mgo+h2so4=mgso4+h2o

6. 2fe(oh)3+3h2so4= 6h2o+fe2(so4)3

7. fes+h2so4=h2s+fe2(so4)3

8. hbr+h2so4=h2so4+hbr

9. cu+h2so4=cuso4+h2

10. ba(no3)2+h2so4=baso4+2hno3

ba2+ + 2no3 - + 2h+ + so4 2- = baso4 + 2h+ + 2no3 -

ba2+ + so4 2- = baso4

11. sn+h2so4=snso4+h2

12.hg+h2so4=hgso4+h2

13. c+2h2so4=c(so4)2+2h2