Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии 2 расстворов, причем первый содержит 35, 5г сульфата натрия, а второй нитрат бария.

  35,5 г                                                                                     х г

142 г                                                                                       233 г

при взаимодействии 142 г сульфата натрия выпадает 233 г осадка, а

при   --   //   --             35,5 г, откуда

х=35,5*233/142=58,25 г 

Если ты имеешь ввиду соли, то название идет по названию кислоты. к примеру, азотная кислота в качестве соли будет  нитратом. и добавляешь впереди название элемента. калий нитрат, натрий нитрат, сульфур нитрат  и т.д. с еще легче. название элемента + оксид. барий оксид, алюминий оксид и т.п. основы -- гидроксиды. он -- гидроксильная группа, впереди добавляешь опять-таки название элемента.  кислоты по названию кислотного остатка, сульфатная кислота, бромная кислота, карбонатная. 

Лабораторные способы получения этилена:   1. внутримолекулярная дегидратация этанола при нагревании (выше 150⁰ с) с водоотнимающими средствами (h₂ so₄ , h₃ po₄ )  ch₃   – ch₂   – oh → ch₂   = ch₂   + h₂ o  2. дегидрогалогенирование   этана при нагревании с концентрированным спиртовым раствором щёлочи  ch₃   – ch₂ i + koh(спирт. ) → ch₂   = ch₂   + ki + h₂ o  получение в промышленности: 1. крекинг и пиролиз нефти. (наряду с алканами образуются алкены, в т. ч. и этилен)  с₇н₁₆ → с₅н₁₂ + сн₂ = сн₂  2. каталитическое дегидрирование этана (катализаторы – ni, cr₂o₃, t = 500⁰c) ch₃ – ch₃ → ch₂ = ch₂ + h₂