Какую массу оксида серы следует добавить к 500 г 20% раствора серной кислоты чтобы увеличить ее массовую долю до 40 %

найдем массу серной кислоты в растворе: 500*20%/100%=100 г пусть нам нужно добавить х моль so3 (его масса будет 80х г), тогда в растворе образуется 98х г h2so4. по условию нам нужно получить 40% (или 0,4 если принять раствор за единицу) раствор, значит: (100+98х)/(500+80х)=0,4 х=1,52 откуда 80х=121,6 г ответ: 121,6 г so3

1. к простым веществам относится 2) фосфор  2. ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома 3) фосфора  3. наиболее ярко неметаллические свойства выражены у 4) с4. степень окисления хрома в оксиде cro3  равна 4) + 65. связь в молекуле брома br2 3) ковалентная неполярная  6. формулы оксида, основания, соли соответственно 1) bao, fe(oh)2, nano37. уравнение реакции замещения1) zn + 2hcl = zncl2  + h28. коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой 2c2h6  + o2––> co2  + 6h2o 3) 4  9. соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с1) металлами (не всеми)  10. гидроксид меди(ii) реагирует c 2) hno311.оксид кальция реагирует с 3) hno312. формула вещества x в схеме превращений feo ––> x ––> fecl2    3) fe  13. фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к 2) naoh (р-р )  14. к электролитам относится каждое из веществ в ряду 2) cucl2, hcl, na2so415. к реакциям ионного обмена относится 3) nacl + agno3  = nano3  + agcl16. в соответствии с сокращенным ионным уравнением cu2+  + 2oh–  = cu(oh)2  взаимодействуют электролиты 2) cucl2  и koh17. массовая доля кислорода в серной кислоте h2so4  равна приблизительно 3) 65%  18. количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно 3) 5 моль  19. для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой 3) 38 г  запишите полностью ход решения20. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения кальций ––> оксид кальция ––> x ––> хлорид кальция. в первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного , а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения. ·2 восстановитель полуреакция окисления ·1 окислитель  полуреакция восстановления21. определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой. 1) =50 · 0,18 = 9 г 2) моль 3) по уравнению реакции моль 4) =0,0526 · 233=12,2558 г ≈12,26 г ответ: 12,26 г

Объяснение:

1. Сульфид лития можно получить путем взаимодействия лития и серы при температуре выше 130º C:

2Li + S = Li2S

2. При температуре 300–350º C, в результате взаимодействия гидрида лития и серы, образуется сульфид лития и сероводородная кислота:

2LiH + 2S = Li2S + H2S

3. Оксид лития реагирует с сероводородной кислотой при температуре 900–1000º C. При этом образуются сульфид лития и вода:

Li2O + H2S = Li2S + H2O

4. При взаимодействии с углеродом сульфат лития при температуре 800–900º C образует сульфид лития и угарный газ:

Li2SO4 + 4C = Li2S + 4CO

5. При температуре 600–700º C сульфат лития реагирует с водородом. Взаимодействие сульфата лития с водородом приводит к образованию сульфида лития и воды:

Li2SO4 + 4H2 = Li2S + 4H2O