Здравствуйте ОЧЕНЬ Всё про ЛИТИЙ

1) Находим массу чистого кальция, которого  в смеси (100 - 5) = 95%:

102 г 100%

  Х г 95%

Х = 102*95/100 = 96,9 г

2) Уравнение реакции:

Са + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + Н₂↑

По уравнению видно, что при взаимодействии 1 моля кальция выделяется 1 моль водорода. Масса 1 моля кальция равна 40 г/моль, а 1 моль любого газа (и водорода в том числе) занимает при н.у. объём 22,4 л. Составляем пропорцию:

 40 г Са 22,4 л Н₂

96,9 г Са Х л Н₂

Х = 96,9*22,4/40 = 52,264 л

Это теоретический выход водорода.

3) находим практический выход водорода:

52,264 л 100%

        Х л 85%

Х = 52,264*85/100 = 46,1244 л

ответ: 46,1244 л водорода

Объяснение:

Порошок белого цвета - безводный сульфат меди CuSO4 с молярной массой 160 г/моль и количеством вещества 1,6:160 = 0,01 моль.

Кристаллы синего цвета - пентагидрат сульфата меди (медный купорос) с молярной массой 250 г/моль и количеством вещества 2,5:250 = 0,01 моль.

Равенство подтверждается уравнением:

CuSO4 + 5H2O = CuSO4*5H2O, согласно которому количества веществ сульфата меди (II) и пентагидрата сульфата меди (II) одинаковы.

С подкисленным раствором бария проходит реакция образования сульфата бария - осадка белого цвета:

CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓