1)какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода с аммиаком массой 5, 1г, если реакция протекает по следующему процессу: nh3+hcl--> nh4cl

5,1г                         хг

nh3 + hcl  =  nh4cl

m=17г                          m=53,5г

 

5,1г – 17г

хг    - 53,5г

 

m(nh4cl) = 5,1г х   53,5г /17г = 16,05г

 

и повторюсь

1)

расставишь все степени окисления.

 

3mno2+4al--> 2al2o3+3mn

 

mn+4 + 5e = mn0  3

al0 – 3e = al+3        4

 

2) 10feso4+2kmno4+8h2so4=5fe2(so4)3+2mnso4+k2so4+8h2o

 

расставишь все степени окисления.

 

fe+2 -1e = fe+3          5

mn+7 + 5e = mn+2    2

Объяснение:

К раствору, состоящему из 50 г воды и 20 г гидроксида натрия, добавили 90 г воды. Вычислите массовую долю щелочи (в

процентах) в полученном растворе. ответ:

% (Запишите число с точностью до десятых.)​

1.  Вычислим  массу  гидроксида  натрия  в исходном  растворе:  

масса  раствора  20 г + 50 г  =  70 г

2.  Масса   гидроксида   натрия  20 г

3.   Вычислим   массовую  долю  гидроксида  натрия  в  растворе после   разбавления   его   водой:

                      20 г                        20

ω(NaOH) = -------------------- =  -------------------  ×100%  =  12,5 %

                    70 г + 90 г            160

дано

m(Na2CO3) = 212 g

-----------------------------

m(CuSO4) - ?

В этой задачи протекает две хим. уравнения:

1) Получении гидроксида натрия

Na2CO3+Ca(OH)2-->CaCO3+2NaOH

2) Получении сульфата меди (2)

2NaOH+CuSO4-->Cu(OH)2+Na2SO4

Мы видим , что в реакцию вступает 1 моль карбоната натрия и в результате получилось 1 моль сульфата меди

Зная молярные массы составляем пропорцию

M(Na2CO3) = 106 g/mol , M(CuSO4) = 160 g/mol  

m(Na2CO3)            m(CuSO4)

-------------------- -   = -------------------

  M(Na2CO3)              M(CuSO4)

212 / 106 = m(CuSO4) / 160

m(CuSO4) = 320 g

ответ 320 г

Объяснение: