1.В чем заключается физический смысл порядкового номера? а) показывает количество электронов; б) показывает число энергетических уровней; в) соответствует валентности элемента. 2.По номеру периода можно определить: а) число электронных оболочек; б) общее число электронов; в) число электронов на внешнем слое. 3.По номеру группы можно определить: а) число электронов на внешнем слое; б) число электронных оболочек; в) общее число электронов. 4.Какое из следующих свойств атомов химических элементов возрастает в группах? а) число электронов в наружном слое; б) атомный радиус; в) электроотрицательность. 5.Какое из следующих свойств химических элементов не изменяется в периоде? а) число энергетических уровней в атоме; б) число электронов в наружном электронном слое; в) атомные радиусы. 6. По формуле N = A – Z можно определить: а) число нейтронов; б) заряд ядра атомов в)число протонов. г) число электронов. 7. Чему равен заряд ядра атома натрия: а) 0;б)+1;в)+11; г)+23. 8. Сколько всего электронов в атоме азота: а)2; б)7; в)14; г) 5. 9. Изотопы друг от друга отличаются: а) зарядом ядра; б) числом нейтронов в ядре; в) числом протонов в ядре; г) числом электронов 10. Химический элемент 3 периода V группы главной подгруппы имеет распределение электронов по слоям: а) 2)8)5); б) 2)8)3); в) 2)5); г) 2)3 11. Заряд ядра атома равен числу: а) протонов; б) электронов во внешнем электронном слое; в) нейтронов; г) энергетических уровней. 12. Атом состоит из а) положительно заряженного ядра и электронной оболочки; б) отрицательно заряженного ядра и протонной оболочки; в) нейтронов и электронов; г) протонов и нейтронов. 13. В состав атомного ядра входят: а) электроны и протоны; б) протоны, нейтроны и электроны; в) нейтроны и электроны; г) нейтроны и протоны. 14. У какого гидроксида основные свойства выражены сильнее: а) Mg(OH)2, б) NaOH , в) AI(OH)3 . 15. У какого из элементов сильнее выражены неметаллические свойства: а) кислород, б) сера, в) селен. 16. Какая из кислот более сильная: а) H3BO3, б) HNO3 , в) H2CO3. 17. У какого из элементов распределение электронов по электронным слоям 2, 8, 5: а) натрий, б) калий, в) фосфор. 18. В ряду Si - Р - S -Сl неметаллические свойства а) усиливаются б) ослабевают в) не изменяются г) изменяются периодически. 19. В ряду Mg -Са – Sr- Ba металлические свойства а) усиливаются б) ослабевают в) не изменяются г) изменяются периодически 20. В ряду оксидов MgO - СаО - SrO - BaO основные свойства а) усиливаются б) ослабевают в) не изменяются г) сначала усиливаются, затем ослабевают 21. В ряду H2SiO3- - Н3РО4 -H2SO4 -НСlО4 кислотные свойства а) усиливаются б) ослабевают в) не изменяются г) сначала усиливаются, затем ослабевают

Відповідь:

В чем заключается физический смысл порядкового номера?  

а) показывает количество электронов;  

. 2.По номеру периода можно определить:

а) число электронных оболочек; б

3.По номеру группы можно определить:

а) число электронов на внешнем слое;

4.Какое из следующих свойств атомов химических элементов возрастает в группах?

б) атомный радиус;

5.Какое из следующих свойств химических элементов не изменяется в периоде?

а) число энергетических уровней в атоме;

. 6. По формуле N = A – Z можно определить:

а) число нейтронов;

. 7. Чему равен заряд ядра атома натрия:

;в)+11;

8. Сколько всего электронов в атоме азота:

а)2;

9. Изотопы друг от друга отличаются:

б) числом нейтронов в ядре;

10. Химический элемент 3 периода V группы главной подгруппы имеет распределение электронов по слоям:

а) 2)8)5);

11. Заряд ядра атома равен числу:  

а) протонов;

12. Атом состоит из

а) положительно заряженного ядра и электронной оболочки;

13. В состав атомного ядра входят:

; г) нейтроны и протоны.

14. У какого гидроксида основные свойства выражены сильнее:

 б) NaOH ,

15. У какого из элементов сильнее выражены неметаллические свойства: а) кислород, б) сера, в) селен.

16. Какая из кислот более сильная:

б) HNO3 ,

17. У какого из элементов распределение электронов по электронным слоям 2,8,5:

в) фосфор.

18. В ряду Si - Р - S -Сl неметаллические свойства

а) усиливаются

19. В ряду Mg -Са – Sr- Ba металлические свойства

а) усиливаются

20. В ряду оксидов MgO - СаО - SrO - BaO основные свойства

а) усиливаются

21. В ряду H2SiO3- - Н3РО4 -H2SO4 -НСlО4 кислотные свойства

а) усиливаются

Пояснення:

1. Три электронных слоя и один электрон во внешнем электронном слое соответствует атому :

2)Натрия

2. В каком ряду усиливаются металлические свойства соответствующих им простых вещ-в?

1)берилий-магний-кальций

3. Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соотв-но:

2)  N₂ и  HBr

4. Степень окисления +5 фосфор проявляет в соединении:  

4) Mg(H₂PO₄)₂

5. Вещества, формулы которых BeO и BaO, являются соответственно  

2)Амфотерный оксид и основный оксид

6. Реакцию, уравнение которой 2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂ относят к реакциям  

1)Замещения, экзотермическим

7. Ионы SO₃²⁻ образуются при диссоциации в водном растворе:

4) сульфита калия

8. Газ выделяется при взаимодействии:  

ни в одной реакции газ не выделяется!

Zn(OH)₂+2HCI=ZnCI₂+H₂O

CuS+HCI≠ сульфид меди не реагирует с соляной кислотой

Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O

K₂O+2HNO₃=2KNO₃+H₂O

9. Кальций взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых перечислены в группе:

3) O₂, H₂O, N₂

10. Оксид бериллия реагирует с каждым из двух веществ

4) KOH и H₂SO₄

11. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ  

1)Ag и RbOH

12. Среди веществ: хлорид натрия, сульфид натрия, сульфат натрия - в реакцию с нитратом меди (II) вступае (ю) т:  

3) одно вещество, сульфид натрия

13. Верны ли следующие суждения:

Б. Водяной раствор соли и мела можно разделить с фильтрования

2) верно только Б  

14. Аммиак является окислителем в реакции схема которой:

1) N₂⁰+H₂⁰->N⁻³H₃⁺

15. В ряду хим. элементов Cl-S-P

1.Уменьшаются заряды ядер атомов

16. Для углеводорода C₂H₆ характерно:

1)реакция замещения

2)реакция дегидрирования

1)В периодах отначала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства в связи с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. В группах от начала к концу (сверху вниз) усиливаются металлические (основные) свойства и ослабевают неметаллические (кислотные свойства) в связи с увеличением электронных уровней и меньшим притяжение электронов внешнего уровня к ядру.

3)В периодах радиус атома возрастает с ростом порядкового номера. В группах радиус атома остается постоянным с ростом атомной массы- увеличивается только число электронов на внешнем или предвнешнем энергетическом уровне.

4)В соединении атом более электроотрицательный оттягивает на себя электронную плотность с менее электроотрицательного атома.

Электроотрицательность в периоде увеличивается, так как увеличивается сродство к электрону. В группе электроотрицательность уменьшается, так как радиус атома увеличивается, связи внешних электронов с ядром ослабевают и энергия ионизации уменьшается.

Объяснение: