Виды титрования: кислотно-основное, осадительное, комплексонометрическое. На нейтрализацию 25 мл раствора серной кислоты израсходовано 22, 5 мл 0, 1520 н раствора NaOH. Вычислите нормальность и титр кислоты.

Дано:
m(cосуда со смесью) = 514,5 г
m(сосуда)= 510 г
V(сосуда) = 4,48 л
Найти:
φ(NH3)-?
Решение.
Находим массу газов в сосуде:
m=514,5 г - 510 г = 4,5 г
Находим количество газов в сосуде
n=V/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
Таким образом 4,5 г смеси газов составляют 0,2 моль
Примем количество аммиака за х моль, тогда количество азота будет равно (0,2-х) моль
M(NH3)= 17 г/моль
m(NH3) = n*M = 17x r
M(N2)= 28 г/моль
m(N2)= 28*(0.2-x) r = (5,6-28х) г
17х + 5,6-28х = 4,5
-11х = -1,1
х=0,1
Находим массу аммиака
m(NH3)= 0,1 моль*17 г/моль = 1,7 г
Находим массовую долю аммиака в смеси
ω(NH3) = 1,7 г/4,5 г = 0,3778 или 37,78%
ответ: 37,78%

1. 2Na+Cl2→2NaCl хлорид натрия
2. 2Al+3Cl2→2AlCl3  хлорид алюминия
3. 2FeCl2( хлорид железа(2)+Cl2→2FeCl3 хлорид железа (3)
4. 2C3H6( пропен)+9O2→6CO2(углекислый газ)+6H2O
5. 2Cu+O2→2CuO оксид меди(2)
6. 2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O оксид железа (3) и вода
7. 2Al+3CuBr2( бромид меди(2)→2AlBr3( бромид алюминия)+3Cu
8. 3Ca(OH)2гидроксид кальция+2Na3PO4фосфат натрия→Ca3(PO4)2фосфат кальция+6NaOHщелочь натрия
9. K2Oоксид калия+H2O→2KOH щелочь калия
10. 2NO2оксид азота(4)→2NO оксид азота (2)+O2
11. B2H6(диборан)+3O2→B2O3 оксид бора(3)+3H2O
12. 2C5H10( пентен)+15O2→10CO2+10H2O

 Na(+)Cl(-)
Al(+3)Cl(-)3
Fe(+2)Cl(-)2
Fe(+3)Cl(-)3
C(+4)O(-2)2
H(+)2O(-2)

Cu(+2)O(-2)
Fe(+3)(OH)3(-)
Fe(+3)2O(-2)3
Cu(+2)Br(-)2
Al(+3)Br-)3
Ca(+2)(OH)(-)2
Na(+)3P(+5)O4(-2)
Ca(+2)3(P(+5)O(-2)4)2
Na(+)O(-2)H(+)
K(+)2O(-2)
K(+)O(-2)H(+)
N(+4)O(-2)
N(+2)O(-2)
 B(-3)2H(+)6
B(+3)2O(-2)3
 у всех простых веществ степень окисления==0