В100 мл дистиллированной воды опустили кусочек гидроксида натрия массой 4, 6 г. определите массовую долю (%) гидроксида натрия в полученном растворе.

1. найдем массу раствора,зная,что она равна сумме масс воды и гидроксида натрия,учитывая,что 100 мл воды - это 100 г(плотность воды равна 1г/мл):

  m(раствора)=m(naoh)+m(h2o)=4,6+100=104,6 г

2. теперь.отнеся массу гидроксида к массе всего раствора,и получим массовую долю гидроксида натрия:

  w(naoh)=m(naoh)/m(раствора)=4,6/104,6=0,04 или 4%

1.al4c3 + h2o= ch4 + al(oh)3 ( гидролиз карбида алюминия) 2.ch4 + cl2=ch3cl ( галогенирование метана) реакция идёт на свету 3.ch3cl + na= nacl +ch3-ch3 ( реакция вюрца ) р. идёт при абсолют. эфирах 4.ch3-ch3+ cl2= ch3-ch2-cl ( c2h5cl) галогенирование этана 5.(a) ch3cl+ mg =ch3mgcl( метанмагнийхлорид) 1 этап р. вюрца- гриньяра 5.(б) ch3mgcl + ch3-ch2-cl= c3h8 + mgcl2 ( 2 этап р вьюрца - гриньяра) 6.c3h8+cl2=ch3-ch2-ch2-cl( c3h7) галогенирование пропана 7.c3h7cl+na=nacl+ c6h14 ( р вюрца ) 8.c6h14= c6h6 ( в присутствии кат cr2o3 и нагреванием) дегидрирование алкана 9. c6h6+ hno3( разб.) = c6h5no2+ h2o ( реакция коновалова) sr ( нитрометан и вода)

M₁р-ра 150г w₁ 25 % m₀   12 г w₂ ? % решение. w = (mв-ва/mр-ра)*100%, где  mв-ва масса растворенного в-ва;     mр-ра раствора. m₁в-ва = (w₁*m₁р-ра)/100% = 25*150/100 = 37,5 (г) m₂в-ва = m₁в-ва - m₀ , где m₀ масса осадка,  m₂в-ва масса вещества в растворе. m₂в-ва = 37,5 - 12 = 25,5 (г) m₂р-ра = m₁р-ра - m₀, где m₂р-ра - масса раствора без выпавшего осадка; m₂р-ра = 150 - 12 = 138 (г) w₂ = (m₂/m)*100% = (25,5/138)*100% = 18,5% ответ: 18,5% концентрация раствора после выпадения осадка